Le sujet est-il corrigé intégralement ?

Oui. Les 39 questions des trois exercices sont traitées.

Quel volume d’eau de Vichy correspond à une pastille ?

En utilisant la teneur annoncée par le fabricant, environ 1,3 mL.

Quelle est la demi-vie du césium 137 lue sur la courbe ?

Environ 30 ans, soit une constante radioactive proche de 0,023 an-1.

La Grande Lunette de Meudon permet-elle de distinguer l’astéroïde ?

Non. Son grossissement de 400 donne un angle apparent inférieur au pouvoir séparateur de l’œil.

Physique‑Chimie (PC) Archives - Sujets-corrigés-bac

Corrigé physique-chimie Antilles 2026 – Jour 1

SCB — Thu, 18 Jun 2026 20:51:14 +0000

Corrigé physique-chimie Antilles 2026 – Jour 1

Bac général 2026 • Physique-chimie • Antilles-Guyane • Jour 1

Corrigé physique-chimie Antilles 2026 jour 1

Correction complète des 39 questions : acide-base, titrage et incertitudes autour de la pastille de Vichy ; décroissance du césium 137 ; gravitation, lois de Kepler et lunette astronomique appliquées à l’astéroïde 2024 PT5.

Acide-baseTitrageIncertitudesChromatographieRadioactivitéGravitationOptique

VOIR LE CORRIGÉFICHES PHYSIQUE-CHIMIE – PROCHAINEMENTLEXIQUE – PROCHAINEMENT

Les résultats essentiels

Pastille de Vichym_fabricant = 5,8 mg ; m_exp = 7,3 mg ; les deux valeurs ne sont pas compatibles selon le critère proposé.

Césium 137t_1/2 ≈ 30 ans et λ ≈ 0,023 an⁻¹. En 2026, l’activité d’un gramme vaut environ 33,4 Bq.

Astéroïde 2024 PT5r_Hill ≈ 1,50×10⁶ km ; la lunette de Meudon grossit 400 fois, ce qui reste insuffisant.

Analyse du sujet et conformité au programme

Le sujet mobilise les grands thèmes du programme officiel de spécialité physique-chimie de terminale générale : constitution et transformations de la matière, mouvement et interactions, énergie et conversions, ondes et signaux, ainsi que mesure et incertitudes. Le document de programme joint concerne la voie professionnelle ; il ne correspond donc pas au référentiel de cette épreuve de spécialité générale. La correction s’appuie sur le programme officiel de terminale générale.

Les questions alternent connaissances, calculs, analyse de graphiques, rédaction scientifique et prise d’initiative. Une réponse correcte doit annoncer la relation utilisée, convertir les unités, effectuer le calcul puis conclure en revenant au contexte.

Convention : les valeurs sont arrondies avec un nombre de chiffres significatifs cohérent avec les données. Des formulations équivalentes sont acceptables si le raisonnement scientifique est correct.

Exercice 1 – Les 200 ans de la pastille de Vichy (9 points)

Partie 1 – Ions hydrogénocarbonate

Q1. Base conjuguée de l’ion hydrogénocarbonate

L’ion hydrogénocarbonate HCO₃⁻ perd un proton H⁺. Sa base conjuguée est donc l’ion carbonate CO₃²⁻.

Formule attendue : un carbone lié à trois oxygènes, avec une liaison C=O et deux liaisons C–O⁻. Les formes mésomères sont équivalentes.

Q2. Caractère amphotère de HCO₃⁻

Une espèce amphotère peut se comporter comme un acide ou comme une base :

HCO₃⁻ peut capter H⁺ et donner CO₂(aq) + H₂O : c’est une base ;
HCO₃⁻ peut céder H⁺ et donner CO₃²⁻ : c’est un acide.

Il appartient donc aux deux couples CO₂(aq)/HCO₃⁻ et HCO₃⁻/CO₃²⁻.

Q3. Diagramme de prédominance

CO₂(aq)pK_A1 = 6,4HCO₃⁻pK_A2 = 10,3CO₃²⁻

À gauche d’un pK_A, la forme acide prédomine ; à droite, la forme basique prédomine.

Q4. Espèce majoritaire à pH 9,0

Le pH vérifie 6,4 < 9,0 < 10,3. Il se situe dans le domaine de prédominance de HCO₃⁻. L’ion hydrogénocarbonate est donc la forme majoritaire dans S₁.

Q5. Masse annoncée par le fabricant

La pastille contient 0,22 % en masse d’ions hydrogénocarbonate :

m_f = 0,22/100 × m_pastille = 0,0022 × 2,64 = 5,808×10⁻³ g

m_f ≈ 5,8×10⁻³ g = 5,8 mg.

Q6. Réaction support du titrage

L’ion hydrogénocarbonate capte un proton apporté par H₃O⁺ :

HCO₃⁻(aq) + H₃O⁺(aq) → CO₂(aq) + 2 H₂O(l)

Les coefficients stœchiométriques sont 1:1.

Q7. Volume à l’équivalence

L’équivalence correspond au point d’inflexion de la courbe pH = f(V), ou au minimum de la courbe d pH/dV. La lecture de l’annexe donne :

V_E ≈ 12,0 mL.

Q8. Quantité de matière titrée

À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n₁(HCO₃⁻) = n_E(H₃O⁺) = c_AV_En₁ = 0,50×10⁻² × 12,0×10⁻³ = 6,0×10⁻⁵ mol

Q9. Masse expérimentale dans une pastille

Les 50,0 mL titrés représentent la moitié des 100 mL de S₁. La pastille entière contient donc 2n₁ moles :

m_exp = 2n₁M = 2 × 6,0×10⁻⁵ × 61,0 = 7,32×10⁻³ g

m_exp ≈ 7,3×10⁻³ g = 7,3 mg.

Q10. Compatibilité des deux valeurs

Calculons d’abord l’incertitude-type :

u(m_exp) = 7,32×10⁻³ × √[(0,01/0,50)² + (0,2/12,0)²] ≈ 1,9×10⁻⁴ g

Puis le quotient de compatibilité :

z = |7,32×10⁻³ − 5,808×10⁻³| / (1,9×10⁻⁴) ≈ 7,9

Comme z > 2, la valeur mesurée n’est pas compatible avec la valeur calculée à partir de l’étiquette.

Q11. Interprétation de l’écart

Le dosage acide-base n’est pas sélectif des seuls ions hydrogénocarbonate. Les ions carboxylate R–COO⁻ des agents d’enrobage réagissent eux aussi avec H₃O⁺ :

R–COO⁻ + H₃O⁺ → R–COOH + H₂O

Une partie de l’acide versé titre donc les carboxylates. En attribuant tout le volume équivalent aux seuls HCO₃⁻, on surestime leur quantité et leur masse.

Q12. Indicateur coloré

Le pH à l’équivalence vaut 4,3. Il faut choisir un indicateur dont la zone de virage contient cette valeur : le vert de bromocrésol, dont la zone 3,8–5,4 encadre 4,3.

Avant l’équivalence, la solution est plus basique : l’indicateur est bleu. Lorsque l’acide est ajouté, il vire vers le jaune, en passant par le vert autour de l’équivalence.

Q13. Volume d’eau minérale équivalent à une pastille

La concentration massique vaut 4,37×10³ mg·L⁻¹ = 4,37 g·L⁻¹. En utilisant la masse annoncée m_f = 5,808×10⁻³ g :

V_Vichy = m_f/c_me = 5,808×10⁻³/4,37 = 1,33×10⁻³ L

V_Vichy ≈ 1,3 mL. Ce volume est très faible : une seule petite gorgée d’eau minérale apporte déjà autant d’ions hydrogénocarbonate que la pastille selon la teneur annoncée.

Partie 2 – Identification de l’arôme

Q14. Montage d’hydrodistillation

Le montage B est le montage de distillation : les vapeurs formées dans le ballon passent dans un réfrigérant incliné, se condensent puis sont recueillies dans un récipient. Le montage A est un chauffage à reflux, dans lequel les vapeurs condensées retombent dans le ballon.

Q15. Choix du dichlorométhane

Un bon solvant d’extraction doit être non miscible avec la phase aqueuse et bien dissoudre l’espèce à extraire. Le dichlorométhane est quasi insoluble dans l’eau et l’arôme y est très soluble. Après agitation puis décantation, l’arôme passe donc préférentiellement dans la phase organique.

Sécurité : le pictogramme impose de manipuler le dichlorométhane avec les protections et sous la ventilation prévues au laboratoire.

Q16. Nature probable de l’arôme

Les taches du dépôt 1 sont aux mêmes hauteurs que celles du dépôt 2, donc possèdent les mêmes rapports frontaux R_f. La phase extraite contient vraisemblablement les mêmes espèces que l’huile essentielle de menthe verte.

L’arôme est probablement un arôme de menthe verte.

Partie 3 – Composition en sucre

Q17. Groupes hydroxyle du saccharose

On compte huit groupes –OH sur la représentation de la molécule de saccharose. Ce grand nombre permet la formation de nombreux ponts hydrogène avec l’eau et explique sa forte solubilité.

Q18. Vérification de l’indication du fabricant

La masse volumique de l’échantillon vaut :

ρ = m/V = 276,8/268,0 = 1,0328 g·mL⁻¹ ≈ 1,033 g·mL⁻¹

La lecture de la droite d’étalonnage donne une concentration massique voisine de 95 à 100 g·L⁻¹. L’indication « 9,5 g pour 100 mL » correspond à :

c_fabricant = 9,5 g / 0,100 L = 95 g·L⁻¹

Cette valeur est compatible avec la lecture graphique, compte tenu de la précision de l’étalonnage.

L’information du fabricant est vérifiée.

Exercice 2 – Le césium 137 et l’essai Trinity (5 points)

Partie 1 – Désintégration radioactive

Q1. Composition d’un noyau de césium 137

Le numéro atomique Z = 55 donne 55 protons. Le nombre de neutrons vaut N = A − Z = 137 − 55 = 82.

Le noyau contient 55 protons et 82 neutrons.

Q2. Équation de désintégration β⁻

¹³⁷₅₅Cs → ¹³⁷₅₆Ba + ⁰₋₁e + ν̅_e

Dans une désintégration β⁻, un neutron devient un proton : A reste constant et Z augmente de 1. Selon le niveau de détail attendu, l’antineutrino électronique peut être omis dans l’écriture scolaire simplifiée.

Q3. Équation différentielle

On dispose de A(t) = −dN/dt et de A(t) = λN(t). En identifiant :

−dN/dt = λN, donc dN/dt = −λN.

Q4. Vérification de la solution

Pour N(t) = N₀e^−λt :

dN/dt = −λN₀e^−λt = −λN(t)

La fonction vérifie donc l’équation différentielle et la condition initiale N(0) = N₀.

Q5. Relation entre demi-vie et constante radioactive

Par définition, N(t_1/2) = N₀/2 :

N₀/2 = N₀e^−λt_1/2 ⇒ 1/2 = e^−λt_1/2ln(1/2) = −λt_1/2 ⇒ −ln 2 = −λt_1/2

t_1/2 = ln 2 / λ.

Q6. Estimation graphique de λ

Sur la courbe, 50 % des noyaux restent après environ 30 ans : t_1/2 ≈ 30 ans. Ainsi :

λ = ln 2/t_1/2 ≈ 0,693/30 ≈ 2,3×10⁻² an⁻¹

λ ≈ 0,023 an⁻¹.

Q7. Ligne Python

En utilisant la valeur estimée de λ :

pourcentage = 100*np.exp(-0.0231*t)

Une écriture avec une variable préalablement définie, par exemple lamb = 0.0231 puis 100*np.exp(-lamb*t), convient également.

Partie 2 – Activité de la trinitite

Q8. Expression de l’activité

Comme A(t) = λN(t) et N(t) = N₀e^−λt :

A(t) = λN₀e^−λt = A₀e^−λt, avec A₀ = λN₀.

Q9. Activité en 2026 et masse limite

Entre 2010 et 2026, Δt = 16 ans. L’activité d’un gramme devient :

A₂₀₂₆(1 g) = 48,3e^{−0,0231×16} ≈ 33,4 Bq

Dans l’interprétation attendue par la question, on recherche la masse donnant une activité totale de 10 Bq :

m_lim = 10/33,4 ≈ 0,30 g

Une demande serait nécessaire à partir d’environ 0,30 g de trinitite. C’est une masse très faible : un petit fragment suffit.

Remarque sur l’énoncé : il parle d’un seuil « d’activité massique » de 10 Bq·g⁻¹, grandeur indépendante de la masse totale, tout en demandant une masse limite. Pris strictement, 33,4 Bq·g⁻¹ dépasse le seuil quelle que soit la masse. Le calcul de 0,30 g correspond à l’intention vraisemblable de la question, qui traite 10 Bq comme une activité totale limite.

Exercice 3 – L’astéroïde 2024 PT5 (6 points)

Partie 1 – Mouvement autour de la Terre

Q1. Force exercée par la Terre sur la Lune

Dans le repère de Frenet, le vecteur unitaire u⃗_n est dirigé vers le centre de la trajectoire, donc vers la Terre :

F⃗_T/L = (GM_TM_L/d_T/L²) u⃗_n

Q2. Vitesse de la Lune

Pour un mouvement circulaire uniforme, l’accélération est centripète : a⃗ = (v_L²/d_T/L)u⃗_n. La deuxième loi de Newton donne :

GM_TM_L/d_T/L² = M_Lv_L²/d_T/L

Après simplification par M_L :

v_L = √(GM_T/d_T/L).

Q3. Période et troisième loi de Kepler

La Lune parcourt une circonférence 2πd_T/L pendant une période T :

v_L = 2πd_T/L/T, donc T = 2πd_T/L/v_L

En remplaçant v_L :

T = 2π√(d_T/L³/(GM_T))

En élevant au carré :

T²/d_T/L³ = 4π²/(GM_T).

Q4. Distance Terre-Lune

Convertissons la période : T = 27,3×86 400 = 2,35872×10⁶ s. D’après la loi précédente :

d_T/L = [GM_TT²/(4π²)]^1/3d_T/L ≈ 3,83×10⁸ m = 3,83×10⁵ km

Cette valeur est cohérente avec la distance moyenne Terre-Lune usuelle, proche de 384 000 km.

Q5. Rayon de la sphère de Hill

r_Hill = 1,496×10⁸ × [5,972×10²⁴/(3×1,989×10³⁰)]^1/3

r_Hill ≈ 1,50×10⁶ km, soit environ 0,0100 au.

Q6. La Lune est-elle dans la sphère de Hill ?

d_T/L ≈ 3,83×10⁵ km, alors que r_Hill ≈ 1,50×10⁶ km. Comme d_T/L < r_Hill, la Lune se situe bien dans la sphère de Hill terrestre.

Q7. Pourquoi l’astéroïde n’a-t-il pas été capturé ?

La sphère de Hill s’étend jusqu’à environ 0,010 au. Sur la période de novembre 2024 à janvier 2025, la courbe place l’astéroïde à une distance supérieure ou tout au plus très voisine de cette limite, avec un minimum d’environ 0,011 au.

Il reste donc en dehors de la région où l’attraction terrestre domine durablement celle du Soleil. Sa trajectoire a pu sembler s’enrouler autour de la Terre sans former une orbite gravitationnellement liée : il n’a pas été capturé.

Partie 2 – Observation à l’œil nu

Q8. Angle apparent de l’astéroïde

Pour un petit angle, tan θ ≈ θ. Avec d = 11 m et d_A/T = 5,67×10⁵ km = 5,67×10⁸ m :

θ ≈ d/d_A/T = 11/(5,67×10⁸) = 1,94×10⁻⁸ rad

θ ≈ 1,9×10⁻⁸ rad.

Q9. Comparaison au pouvoir séparateur de l’œil

Le pouvoir séparateur vaut ε = 3,0×10⁻⁴ rad. Or θ = 1,9×10⁻⁸ rad, soit environ 16 000 fois plus petit que ε. Les deux bords de l’astéroïde ne peuvent pas être séparés par l’œil.

L’affirmation est justifiée : l’astéroïde ne peut pas être distingué à l’œil nu comme un objet étendu. Cette conclusion ne tient ici compte que de la résolution angulaire, comme le demande l’énoncé.

Partie 3 – Observation avec une lunette astronomique

Q10. Construction des rayons

Les deux rayons issus de B situé à l’infini arrivent parallèles sur l’objectif L₁. Après L₁, ils convergent vers B₁, situé dans le plan focal image de l’objectif. Le point A₁ est sur l’axe optique au foyer F′₁. Pour une lunette afocale, F′₁ et F₂ sont confondus.

À travers l’oculaire L₂, les rayons provenant de B₁ ressortent parallèles. Pour construire proprement le tracé, on utilise notamment le rayon passant par le centre optique O₂, qui n’est pas dévié.

À faire sur l’annexe : faire apparaître l’image intermédiaire renversée A₁B₁ dans le plan focal commun F′₁ = F₂, puis les deux rayons émergents parallèles.

Q11. Grossissement de la lunette

Pour les petits angles, dans le triangle associé à l’objectif :

tan θ ≈ θ ≈ A₁B₁/f′₁

Avec l’oculaire :

tan θ′ ≈ θ′ ≈ A₁B₁/f′₂

Le rapport des valeurs absolues donne :

G = |θ′/θ| = f′₁/f′₂.

Le signe négatif parfois utilisé en optique traduit le renversement de l’image ; l’énoncé demande ici la valeur positive du grossissement.

Q12. La Grande Lunette suffit-elle ?

Convertissons f′₂ = 4 cm = 0,040 m :

G = 16/0,040 = 400

L’angle apparent à travers la lunette vaut :

θ′ = Gθ = 400×1,9×10⁻⁸ = 7,6×10⁻⁶ rad

Or 7,6×10⁻⁶ < 3,0×10⁻⁴. Le critère θ′ > ε n’est pas satisfait.

Non, la Grande Lunette de Meudon ne permet pas de distinguer deux points diamétralement opposés de 2024 PT5 dans ces conditions. Il faudrait un grossissement supérieur à ε/θ ≈ 1,6×10⁴.

Méthode pour réussir ce type de sujet

Acide-baseIdentifier les couples, placer les pK_A, puis comparer le pH aux frontières du diagramme.

TitrageÉcrire la réaction, repérer l’équivalence et appliquer les proportions stœchiométriques avant tout calcul de masse.

IncertitudesCalculer u puis le quotient z ; la conclusion dépend du seuil donné dans l’énoncé.

RadioactivitéRelier systématiquement N, A, λ et t_1/2, en vérifiant l’unité du temps.

MécaniqueFaire un bilan des forces, projeter la deuxième loi de Newton puis exploiter la géométrie du mouvement.

OptiqueConvertir toutes les longueurs dans la même unité et comparer l’angle final au pouvoir séparateur.

Gestion indicative des 3 h 30 : 90 minutes pour l’exercice 1, 50 minutes pour l’exercice 2, 60 minutes pour l’exercice 3, puis 10 minutes de relecture et de contrôle des unités.

Réviser la physique-chimie

Les futures fiches et le futur lexique pourront approfondir les notions rencontrées ici : espèce amphotère, diagramme de prédominance, équivalence, incertitude-type, extraction liquide-liquide, chromatographie, demi-vie, constante radioactive, sphère de Hill, pouvoir séparateur et lunette afocale.

FICHES PHYSIQUE-CHIMIE – BIENTÔT DISPONIBLESLEXIQUE PHYSIQUE-CHIMIE – EN PRÉPARATIONTOUS LES SUJETS ACCUEIL

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Physique-chimie 2026 Antilles-Guyane – Jour 1 Code : 26-PYCJ1AG1	SUJET OFFICIEL PDF
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FAQ

La totalité du sujet est-elle corrigée ?

lexique physique chimie terminale

SCB — Tue, 09 Jun 2026 20:08:38 +0000

Lexique Physique-Chimie Terminale – Guide révision

Guide révision Physique-Chimie Terminale

Lexique Physique-Chimie Terminale

Définitions essentielles pour réviser la Physique-Chimie en Terminale, avec un lien direct vers la ou les fiches du chapitre correspondant.

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Chaque notion est associée à une définition claire et à un ou plusieurs boutons qui renvoient vers la fiche Physique-Chimie correspondante.

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Définitions Physique-Chimie Terminale

Lettre A

absorbance

Grandeur mesurée en spectrophotométrie qui traduit la quantité de lumière absorbée par une solution à une longueur d’onde donnée. Elle augmente avec la concentration de l’espèce absorbante et permet d’utiliser la loi de Beer-Lambert.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Méthodes physiques d’analyse

absorption acoustique

Diminution de l’énergie d’une onde sonore lorsqu’elle traverse un matériau ou rencontre une paroi. À distinguer de l’atténuation géométrique : ici, une partie de l’énergie sonore est transformée, notamment en énergie thermique.

Sons et effet Doppler

absorption de photon

Interaction au cours de laquelle une entité matérielle capte l’énergie d’un photon. Elle peut provoquer une transition d’énergie, un signal électrique ou participer à l’effet photoélectrique.

La lumière, un flux de photons

Accepteur de proton

Espèce chimique capable de capter un proton H⁺ ; c’est une base au sens de Brønsted. Dans une réaction acide-base, elle devient son acide conjugué après avoir reçu ce proton.

Transformations acide-base

accumulateur

Dispositif électrochimique rechargeable qui stocke de l’énergie sous forme chimique et peut la restituer sous forme électrique. Contrairement à une pile classique, les transformations peuvent être forcées lors de la recharge.

Forcer l’évolution d’un système

accélérateur linéaire

Dispositif qui accélère des particules chargées grâce à un champ électrique. L’énergie cinétique acquise dépend du travail de la force électrique.

Mouvement dans un champ uniforme

accélération centripète

accélération centripète intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

Acide

Espèce chimique capable de céder un proton H⁺ selon Brønsted. Il ne faut pas confondre l’acide, qui est une espèce, avec une solution acide, qui est caractérisée par son pH.

Force des acides et des bases Transformations acide-base

acide aminé

Molécule organique possédant à la fois une fonction amine et une fonction acide carboxylique. Cette double fonctionnalité explique son comportement acide-base et son rôle dans les molécules du vivant.

Force des acides et des bases

acide carboxylique

Famille de molécules organiques portant le groupe carboxyle –COOH. Les acides carboxyliques peuvent céder un proton et interviennent souvent dans des réactions avec des bases ou dans des synthèses organiques.

Synthèses organiques

acide faible

Acide dont la réaction avec l’eau est limitée : toutes les molécules d’acide ne cèdent pas leur proton. Il se caractérise par une constante d’acidité Ka et un pKa.

Force des acides et des bases

acide fort

Acide dont la réaction avec l’eau est considérée comme totale dans le modèle du programme. En solution aqueuse, il libère pratiquement tous ses protons disponibles.

Force des acides et des bases

acide-base

Domaine des transformations chimiques fondées sur un transfert de proton H⁺ entre deux espèces. Il se distingue de l’oxydoréduction, qui repose sur un transfert d’électrons.

Synthèses organiques

acte élémentaire

acte élémentaire doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

activité radioactive

Nombre de désintégrations nucléaires par seconde dans un échantillon. Elle s’exprime en becquerels et diminue avec le temps.

La transformation nucléaire

addition

Réaction organique dans laquelle des atomes ou groupes d’atomes s’ajoutent sur une molécule, souvent au niveau d’une double liaison. Elle se distingue de la substitution, où un groupe en remplace un autre.

Synthèses organiques

albédo

Fraction de la puissance solaire incidente réfléchie par une surface. Une surface claire a généralement un albédo élevé et absorbe donc moins d’énergie qu’une surface sombre.

Transferts thermiques

alcool

Famille organique caractérisée par un groupe hydroxyle –OH porté par un atome de carbone. À ne pas confondre avec l’ion hydroxyde HO⁻, qui est une base en solution aqueuse.

Synthèses organiques

aldéhyde

Famille organique contenant un groupe carbonyle situé en bout de chaîne, de type –CHO. Cette position le distingue d’une cétone.

Synthèses organiques

amide

Famille organique contenant le groupe –CONH–, –CONH₂ ou dérivé. Les amides apparaissent notamment dans les macromolécules et se distinguent des amines par la présence du groupe carbonyle voisin de l’azote.

Synthèses organiques

amine

Famille organique comportant un atome d’azote lié à une chaîne carbonée. Une amine peut se comporter comme une base car l’azote possède un doublet non liant capable de capter un proton.

Synthèses organiques

Ampholyte

Espèce capable de jouer le rôle d’acide ou de base selon le partenaire avec lequel elle réagit. L’eau en est un exemple classique : elle peut céder ou capter un proton.

Transformations acide-base

amphotère

Qualifie une espèce pouvant se comporter comme acide ou comme base selon le partenaire de réaction. L’eau est amphotère car elle peut céder ou capter un proton.

Force des acides et des bases

amplitude

Valeur maximale d’une grandeur oscillante par rapport à sa valeur d’équilibre. Pour une onde ou un signal, elle renseigne sur l’importance de la perturbation mais ne correspond pas à sa fréquence.

Diffraction et interférences

angle apparent

Angle sous lequel un objet est vu depuis l’œil ou depuis un instrument d’optique. En lunette astronomique, le grossissement compare l’angle apparent avec et sans instrument.

Lunette astronomique

angle caractéristique de diffraction

Angle qui mesure l’étalement principal d’une onde diffractée. Pour une ouverture de largeur a, il est d’autant plus grand que la longueur d’onde est grande et que l’ouverture est petite.

Diffraction et interférences

anode

Électrode où se produit l’oxydation, c’est-à-dire une perte d’électrons. Dans une pile qui débite, elle correspond généralement à la borne négative.

Forcer l’évolution d’un système Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

approximation des petits angles

Approximation mathématique utilisée lorsque l’angle est faible : sin θ ≈ tan θ ≈ θ si θ est exprimé en radians. Elle simplifie les relations en diffraction, interférences ou optique.

Diffraction et interférences

atténuation

Diminution de l’amplitude, de l’intensité ou du niveau d’un signal lors de sa propagation. Pour un son, elle peut être due à l’éloignement, à l’absorption ou à un obstacle.

Sons et effet Doppler

atténuation géométrique

Diminution de l’intensité sonore due à la répartition de l’énergie sur une surface de plus en plus grande. Elle dépend de la distance à la source, pas de la nature du matériau traversé.

Sons et effet Doppler

atténuation par absorption

Diminution de l’intensité sonore parce qu’une partie de l’énergie est absorbée par le milieu ou par une paroi. Elle dépend des propriétés acoustiques du matériau.

Sons et effet Doppler

avancement

Grandeur, notée x, qui mesure la progression d’une transformation chimique en tenant compte des coefficients stœchiométriques. Elle permet de relier les quantités de matière des réactifs et des produits.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

avancement final

Valeur de l’avancement lorsque le système atteint son état final. Elle peut être inférieure à l’avancement maximal si la transformation est non totale.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

avancement maximal

Valeur théorique maximale de l’avancement si le réactif limitant était entièrement consommé. La comparaison avec l’avancement final permet de savoir si la transformation est totale.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

Lettre B

bande d’absorption

bande d’absorption est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes physiques d’analyse

bar

Unité usuelle de pression, proche de la pression atmosphérique. Elle n’appartient pas au système international, où la pression s’exprime en pascals.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

Base

Espèce chimique capable de capter un proton H⁺ selon Brønsted. Elle devient son acide conjugué après avoir reçu ce proton.

Force des acides et des bases Transformations acide-base

base faible

Base dont la réaction avec l’eau est limitée : seule une partie des entités capte un proton. Elle se caractérise par un couple acide/base et par des constantes d’équilibre.

Force des acides et des bases

base forte

Base considérée comme réagissant totalement avec l’eau dans le modèle du programme. Elle capte très efficacement les protons disponibles.

Force des acides et des bases

becquerel

Unité d’activité radioactive correspondant à une désintégration nucléaire par seconde. Elle mesure la fréquence des transformations nucléaires, pas leur dangerosité à elle seule.

La transformation nucléaire

bilan global

Équation ou raisonnement qui regroupe l’ensemble des transformations ou des transferts d’un système. Il permet de passer de plusieurs étapes détaillées à une description synthétique.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

bilan radiatif terrestre

Comparaison entre la puissance solaire reçue par la Terre, la part réfléchie par l’albédo, la part absorbée et la puissance infrarouge rayonnée vers l’espace. Il sert à comprendre la température terrestre moyenne.

Transferts thermiques

bilan énergétique

Application de la conservation de l’énergie à un système. Il consiste à identifier l’énergie stockée, reçue, cédée ou transformée afin d’établir une relation exploitable.

La lumière, un flux de photons Premier principe de la thermodynamique

blueshift

Décalage d’un rayonnement vers les courtes longueurs d’onde, souvent interprété comme un rapprochement de la source dans l’effet Doppler-Fizeau. Il s’oppose au redshift.

Sons et effet Doppler

borne négative

borne négative doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

borne positive

Borne d’un générateur ou d’une pile vers laquelle arrivent les électrons dans le circuit extérieur. Dans une pile qui débite, elle est généralement associée à la cathode.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

burette graduée

Verrerie graduée utilisée pour verser précisément une solution titrante lors d’un titrage. Elle permet de lire le volume versé jusqu’à l’équivalence.

Méthodes chimiques d’analyse

bécher

bécher est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes chimiques d’analyse

Lettre C

calorimétrie

Méthode expérimentale qui mesure les échanges d’énergie thermique à partir d’une variation de température. Elle est utilisée, par exemple, pour déterminer une capacité thermique, une énergie de réaction ou vérifier un bilan d’énergie dans un système supposé isolé.

Premier principe de la thermodynamique

capacité

Pour un condensateur, grandeur qui relie la charge stockée à la tension : q = C·u. Elle s’exprime en farads et ne doit pas être confondue avec la capacité électrique d’une pile.

Dynamique du dipôle RC

capacité thermique massique

Énergie qu’il faut fournir à 1 kg d’une substance pour augmenter sa température de 1 K. Elle dépend de la nature du matériau et intervient dans la relation ΔU = m·c·ΔT pour un système incompressible.

Premier principe de la thermodynamique Transferts thermiques

capacité électrique

Quantité maximale d’électricité qu’une pile ou un accumulateur peut fournir avant d’être déchargé. Elle se distingue de la capacité d’un condensateur, qui mesure le stockage de charge pour une tension donnée.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

capteur CMOS

Capteur d’image constitué de pixels sensibles à la lumière. Il convertit un signal lumineux en signal électrique dans les appareils numériques.

La lumière, un flux de photons

carbone 14

Isotope radioactif du carbone utilisé pour dater des matières organiques anciennes. Sa proportion diminue au cours du temps par décroissance radioactive.

La transformation nucléaire

catalyse enzymatique

Catalyse réalisée par une enzyme, c’est-à-dire une macromolécule biologique très sélective. Elle accélère une transformation dans des conditions douces et avec une forte spécificité du substrat.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

catalyse homogène

Catalyse dans laquelle le catalyseur et les réactifs appartiennent à la même phase, par exemple tous dissous en solution. Elle se distingue de la catalyse hétérogène, où le catalyseur est dans une phase différente, souvent solide.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

catalyse hétérogène

Catalyse dans laquelle le catalyseur et les réactifs ne sont pas dans la même phase. Le cas classique est un catalyseur solide au contact de réactifs gazeux ou liquides, avec une réaction qui se déroule à sa surface.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

catalyseur

Espèce qui accélère une transformation chimique sans être consommée dans le bilan global. Il modifie le chemin réactionnel et peut augmenter la vitesse, mais il ne change pas la composition de l’état d’équilibre.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Modélisation microscopique de l’évolution d’un système Synthèses organiques

cathode

Électrode où se produit la réduction, c’est-à-dire un gain d’électrons. Dans une pile qui débite, elle correspond généralement à la borne positive.

Forcer l’évolution d’un système Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

cellule photovoltaïque

Dispositif semi-conducteur qui convertit l’énergie lumineuse en énergie électrique. Elle exploite l’interaction entre photons et matière, et non une réaction acide-base.

La lumière, un flux de photons

centre de masse

Point associé à un système matériel dont le mouvement global peut être étudié avec la deuxième loi de Newton. Il ne coïncide pas toujours avec le centre géométrique.

Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

champ de gravitation

champ de gravitation intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

champ de pesanteur uniforme

Modèle dans lequel le vecteur champ de pesanteur est considéré constant dans la zone étudiée. Il permet de modéliser simplement les mouvements de chute ou de projectile près de la surface terrestre.

Mouvement dans un champ uniforme

champ uniforme

Champ vectoriel identique en tout point de la zone étudiée. Cette hypothèse simplifie les équations du mouvement, car l’accélération peut alors être constante.

Mouvement dans un champ uniforme

champ électrique uniforme

Champ électrique dont le vecteur garde même direction, même sens et même valeur dans la zone étudiée. Il est typiquement modélisé entre deux plaques parallèles chargées.

Mouvement dans un champ uniforme

charge d’un condensateur

Phase pendant laquelle un condensateur accumule des charges opposées sur ses armatures. Dans un dipôle RC, la tension à ses bornes augmente progressivement selon une évolution exponentielle.

Dynamique du dipôle RC

charge partielle

charge partielle doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

charge électrique

charge électrique doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

chauffage à reflux

chauffage à reflux est utilisé en chimie organique pour décrire la structure d’une molécule ou la transformation qui permet de la synthétiser. La notion doit être reliée à la chaîne carbonée, aux groupes caractéristiques ou au type de réaction.

Synthèses organiques

chaîne carbonée

Enchaînement des atomes de carbone dans une molécule organique. Elle peut être linéaire, ramifiée ou cyclique.

Synthèses organiques

choc efficace

choc efficace doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

circuit RC

circuit RC doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

circuit électrique

circuit électrique doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

coefficient directeur

Nombre qui caractérise la pente d’une droite. Dans un graphe expérimental, il permet souvent de relier une grandeur mesurée à une constante physique ou chimique.

Dynamique du dipôle RC Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

comparaison Qr et K

Critère permettant de prévoir le sens d’évolution spontané d’un système chimique. Si Qr < K, l’évolution se fait dans le sens direct ; si Qr > K, dans le sens inverse.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

composition du système

composition du système est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes chimiques d’analyse

concentration

Quantité de soluté rapportée au volume de solution. Elle peut être exprimée en concentration molaire, concentration massique ou concentration en quantité de matière.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

condensateur

Dipôle constitué de deux armatures conductrices séparées par un isolant. Il peut stocker des charges opposées sur ses armatures et de l’énergie électrique.

Dynamique du dipôle RC

condition initiale

condition initiale doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

conditions initiales

Valeurs connues au début de l’étude : position, vitesse, date, tension, température ou concentration selon le problème. Elles permettent de déterminer la solution particulière d’une équation de mouvement ou d’évolution.

Mouvement dans un champ uniforme

conductimétrie

Méthode d’analyse qui suit la conductivité d’une solution. Elle est utile lors d’un titrage si les ions présents changent au cours de la réaction.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Méthodes chimiques d’analyse Méthodes physiques d’analyse

conduction

Mode de transfert thermique de proche en proche dans la matière, sans déplacement global de matière. Elle est dominante dans les solides, par exemple dans une paroi ou une tige métallique.

Transferts thermiques

conductivité

Capacité d’une solution à conduire le courant électrique grâce aux ions qu’elle contient. Elle dépend de la nature et de la concentration des ions.

Méthodes chimiques d’analyse Méthodes physiques d’analyse

conductivité thermique

Grandeur propre à un matériau qui mesure sa capacité à conduire la chaleur. Un matériau de faible conductivité thermique est généralement un bon isolant.

Transferts thermiques

conservation de A

conservation de A décrit la stabilité, la transformation ou la mesure d’un noyau radioactif. La notion aide à interpréter les équations nucléaires et les courbes de décroissance.

La transformation nucléaire

conservation de Z

conservation de Z décrit la stabilité, la transformation ou la mesure d’un noyau radioactif. La notion aide à interpréter les équations nucléaires et les courbes de décroissance.

La transformation nucléaire

conservation du débit

Principe selon lequel le débit volumique reste constant dans un écoulement permanent d’un fluide incompressible. Si la section diminue, la vitesse augmente.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

constante de gravitation

constante de gravitation intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

constante de Planck

constante de Planck intervient dans l’étude des échanges d’énergie entre lumière et matière. La notion permet d’expliquer une absorption, une émission ou une conversion d’énergie à l’échelle microscopique.

La lumière, un flux de photons

constante de Stefan-Boltzmann

constante de Stefan-Boltzmann est à définir dans le cadre d’un échange d’énergie : il faut préciser ce qui est stocké, transféré ou mesuré, et distinguer cette notion de la température elle-même.

Transferts thermiques

constante de temps

Durée caractéristique d’un système du premier ordre. Dans un dipôle RC, elle vaut τ = R·C et donne l’échelle de temps de la charge ou de la décharge.

Dynamique du dipôle RC

constante de vitesse

constante de vitesse doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

constante des gaz parfaits

Constante R qui intervient dans l’équation d’état PV = nRT. Elle relie pression, volume, quantité de matière et température absolue d’un gaz parfait.

Premier principe de la thermodynamique

constante d’acidité

constante d’acidité intervient dans l’étude des transferts de proton et du pH. La notion permet de distinguer l’espèce chimique, le couple acide/base et le comportement de la solution.

Force des acides et des bases

constante d’Avogadro

constante d’Avogadro doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Forcer l’évolution d’un système

constante d’équilibre

constante d’équilibre doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

constante radioactive

Constante qui caractérise la probabilité de désintégration d’un noyau radioactif par unité de temps. Elle est liée à la demi-vie.

La transformation nucléaire

convection

Mode de transfert thermique associé au déplacement d’un fluide. Elle intervient dans l’air ou les liquides, lorsque les zones chaudes et froides se mettent en mouvement.

Transferts thermiques

convention de signe

convention de signe intervient dans les bilans d’énergie et les échanges thermiques. La notion précise quelle énergie est reçue, cédée, stockée ou rayonnée par le système étudié.

Premier principe de la thermodynamique

corps incompressible

corps incompressible intervient dans les bilans d’énergie et les échanges thermiques. La notion précise quelle énergie est reçue, cédée, stockée ou rayonnée par le système étudié.

Premier principe de la thermodynamique

corps noir

Modèle idéal d’un corps qui absorbe toute la lumière reçue et émet un rayonnement thermique dépendant uniquement de sa température. Il sert dans les bilans radiatifs.

Transferts thermiques

Couple acide/base

Ensemble de deux espèces qui ne diffèrent que par un proton H⁺. L’acide du couple peut céder ce proton pour donner sa base conjuguée.

Force des acides et des bases Transformations acide-base

couple oxydant/réducteur

Ensemble formé par un oxydant et son réducteur conjugué, qui ne diffèrent que par des électrons. On l’utilise pour écrire les demi-équations électroniques et identifier qui capte ou cède les électrons.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

courant électrique

courant électrique doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Forcer l’évolution d’un système Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

courbe d’étalonnage

Graphe obtenu avec des solutions de concentration connue. Il permet de déterminer la concentration d’une solution inconnue par comparaison.

Méthodes physiques d’analyse

célérité

célérité intervient dans l’étude des échanges d’énergie entre lumière et matière. La notion permet d’expliquer une absorption, une émission ou une conversion d’énergie à l’échelle microscopique.

La lumière, un flux de photons

célérité du son

Vitesse de propagation d’une onde sonore dans un milieu. Elle dépend du milieu et des conditions physiques, notamment de la température de l’air.

Sons et effet Doppler

cétone

Famille organique contenant un groupe carbonyle C=O situé au sein de la chaîne carbonée. Elle se distingue d’un aldéhyde, dont le carbonyle est terminal.

Synthèses organiques

Lettre D

datation

Détermination de l’âge d’un objet ou d’un événement. En physique nucléaire, elle peut s’appuyer sur la décroissance radioactive d’un isotope.

La transformation nucléaire

DEL

DEL intervient dans l’étude des échanges d’énergie entre lumière et matière. La notion permet d’expliquer une absorption, une émission ou une conversion d’énergie à l’échelle microscopique.

La lumière, un flux de photons

demi-grand axe

demi-grand axe intervient dans la modélisation du mouvement d’un système. La notion sert à relier trajectoire, forces, accélération ou conditions initiales dans un référentiel donné.

Mouvement dans un champ de gravitation

demi-vie

Durée au bout de laquelle la moitié des noyaux radioactifs initialement présents se sont désintégrés. Elle est propre à un isotope radioactif donné.

La transformation nucléaire Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

demi-équation électronique

Écriture partielle qui représente séparément une oxydation ou une réduction en faisant apparaître les électrons échangés. Elle sert à équilibrer correctement une réaction d’oxydoréduction.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

deuxième loi de Newton

Relation fondamentale de la mécanique qui relie la somme des forces appliquées à un système à la variation de son mouvement. Pour une masse constante dans un référentiel galiléen, elle s’écrit ΣF = m·a.

Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

diagramme de distribution

diagramme de distribution intervient dans l’étude des transferts de proton et du pH. La notion permet de distinguer l’espèce chimique, le couple acide/base et le comportement de la solution.

Force des acides et des bases

diagramme de prédominance

diagramme de prédominance intervient dans l’étude des transferts de proton et du pH. La notion permet de distinguer l’espèce chimique, le couple acide/base et le comportement de la solution.

Force des acides et des bases

diagramme N Z

diagramme N Z décrit la stabilité, la transformation ou la mesure d’un noyau radioactif. La notion aide à interpréter les équations nucléaires et les courbes de décroissance.

La transformation nucléaire

diffraction

Étalement d’une onde lorsqu’elle rencontre une ouverture ou un obstacle de taille comparable à sa longueur d’onde. Elle montre le caractère ondulatoire de la lumière.

Diffraction et interférences

différence de chemin optique

différence de chemin optique intervient dans l’étude des ondes lumineuses. La notion aide à comprendre comment une figure observée dépend de la longueur d’onde et de la géométrie du montage.

Diffraction et interférences

Dilution

Opération qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en ajoutant du solvant sans modifier la quantité de soluté prélevée. Elle rapproche le pH d’une solution acide ou basique de 7.

Transformations acide-base

dipôle RC

Circuit formé d’une résistance et d’un condensateur. Sa charge et sa décharge suivent une évolution exponentielle de constante de temps τ = R·C.

Dynamique du dipôle RC

distance fentes-écran

Distance entre les fentes et l’écran dans une expérience d’interférences. Elle intervient dans la formule de l’interfrange : lorsque cette distance augmente, les franges sont plus espacées.

Diffraction et interférences

distance focale

Distance entre le centre optique d’une lentille mince et son foyer. Elle caractérise la convergence de la lentille.

Lunette astronomique

Donneur de proton

Espèce capable de céder un proton H⁺ ; c’est un acide au sens de Brønsted. Après le don du proton, elle devient sa base conjuguée.

Transformations acide-base

Doppler-Fizeau

Version de l’effet Doppler appliquée aux ondes lumineuses. Elle se manifeste par un décalage des longueurs d’onde, vers le rouge si la source s’éloigne et vers le bleu si elle se rapproche.

Sons et effet Doppler

dosage

Méthode permettant de déterminer la quantité ou la concentration d’une espèce chimique dans un échantillon.

Méthodes chimiques d’analyse

dosage par étalonnage

Méthode de dosage qui compare la mesure d’un échantillon inconnu à une courbe obtenue avec des solutions de concentration connue.

Méthodes physiques d’analyse

doublet non liant

doublet non liant doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

dynamomètre

dynamomètre doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

débit volumique

Volume de fluide traversant une section par unité de temps. Il s’exprime en m³·s⁻¹ et vaut Qv = S·v pour un écoulement uniforme.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

décalage Doppler

Différence entre la fréquence reçue et la fréquence émise lorsqu’il existe un mouvement relatif entre source et récepteur. Son signe indique un rapprochement ou un éloignement.

Sons et effet Doppler

décharge d’un condensateur

Phase pendant laquelle un condensateur restitue l’énergie stockée dans le circuit. Dans un dipôle RC, la tension décroît progressivement selon une loi exponentielle.

Dynamique du dipôle RC

décibel

décibel sert à décrire la propagation d’un son ou la perception d’une onde par un récepteur. Dans ce chapitre, la notion permet de comparer ce qui est émis, ce qui est reçu et ce qui varie lorsque la source ou l’observateur se déplace.

Sons et effet Doppler

déphasage

Décalage entre deux signaux périodiques de même fréquence. En interférences, il permet de savoir si les ondes se renforcent ou s’affaiblissent.

Diffraction et interférences

dérivée temporelle

Grandeur qui mesure la variation d’une fonction par rapport au temps. En physique, elle relie par exemple position, vitesse et accélération.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

Lettre E

eau

eau intervient dans l’étude des transferts de proton et du pH. La notion permet de distinguer l’espèce chimique, le couple acide/base et le comportement de la solution.

Force des acides et des bases

effet de serre

Phénomène par lequel certains gaz atmosphériques absorbent puis réémettent une partie du rayonnement infrarouge émis par la Terre. Il augmente la température moyenne de surface par rapport à une planète sans atmosphère absorbante.

Transferts thermiques

effet Doppler

Modification de la fréquence perçue due au mouvement relatif entre un émetteur et un récepteur. La fréquence reçue augmente en rapprochement et diminue en éloignement.

Sons et effet Doppler

effet photoélectrique

Émission d’électrons par un métal éclairé par une lumière de fréquence suffisante. Le phénomène montre qu’un photon transporte une énergie hν et qu’il existe un seuil d’extraction.

La lumière, un flux de photons

effet Venturi

effet Venturi doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

en phase

Se dit de deux ondes ou signaux qui atteignent leurs maxima et minima en même temps. Deux ondes en phase produisent des interférences constructives.

Diffraction et interférences

entité chimique organique

Molécule ou ion principalement organisé autour d’une chaîne carbonée. Sa réactivité dépend à la fois du squelette carboné et des groupes caractéristiques.

Synthèses organiques

entité réactive

entité réactive doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

Espèces conjuguées

Espèces conjuguées intervient dans l’étude des transferts de proton et du pH. La notion permet de distinguer l’espèce chimique, le couple acide/base et le comportement de la solution.

Transformations acide-base

ester

Famille organique contenant le groupe –COO–. Les esters sont souvent formés à partir d’un acide carboxylique et d’un alcool.

Synthèses organiques

exponentielle croissante

Évolution où une grandeur augmente rapidement au début puis se rapproche progressivement d’une valeur limite. On la rencontre par exemple lors de la charge d’un condensateur ou du réchauffement d’un système.

Dynamique du dipôle RC

exponentielle décroissante

Évolution où une grandeur diminue rapidement au début puis tend progressivement vers une valeur limite. Elle apparaît lors de la décharge d’un condensateur, d’un refroidissement ou d’une décroissance radioactive.

Dynamique du dipôle RC

écartement des fentes

Distance séparant les deux fentes dans une expérience de Young. Elle agit en sens inverse sur l’interfrange : plus les fentes sont éloignées, plus les franges sont rapprochées.

Diffraction et interférences

écoulement permanent

Écoulement dont les grandeurs en un point ne varient pas au cours du temps. Les particules bougent, mais le profil d’écoulement reste stable.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

écran

Surface sur laquelle on observe une image, une figure d’interférences ou une figure de diffraction. Sa distance au dispositif influence les dimensions mesurées, comme la largeur de la tache centrale ou l’interfrange.

Diffraction et interférences

électrode

électrode doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Forcer l’évolution d’un système

électrolyse

électrolyse doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Forcer l’évolution d’un système

électrolyseur

électrolyseur doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Forcer l’évolution d’un système

électrolyte

électrolyte doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Forcer l’évolution d’un système

électron éjecté

Électron arraché à une matière, par exemple à un métal dans l’effet photoélectrique. Son émission dépend de l’énergie reçue par photon.

La lumière, un flux de photons

électrons

Particules chargées négativement impliquées dans les liaisons chimiques, les courants électriques et les réactions d’oxydoréduction.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

électronégativité

Capacité d’un atome à attirer les électrons d’une liaison. Une différence d’électronégativité rend une liaison polarisée.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

élimination

Réaction organique au cours de laquelle une petite molécule est retirée d’un composé, souvent avec formation d’une double liaison. Elle est l’inverse conceptuel d’une addition.

Synthèses organiques

éloignement

éloignement sert à décrire la propagation d’un son ou la perception d’une onde par un récepteur. Dans ce chapitre, la notion permet de comparer ce qui est émis, ce qui est reçu et ce qui varie lorsque la source ou l’observateur se déplace.

Sons et effet Doppler

émetteur

Source qui produit une onde ou un signal. Dans l’effet Doppler, son mouvement par rapport au récepteur modifie la fréquence mesurée par celui-ci.

Sons et effet Doppler

émission de photon

Libération d’un photon par une entité qui perd de l’énergie. Ce phénomène explique certaines raies spectrales et l’émission de lumière par des sources atomiques ou électroniques.

La lumière, un flux de photons

énergie chimique

énergie chimique doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Forcer l’évolution d’un système

énergie cinétique

Énergie associée au mouvement d’un système. Pour un point matériel de masse m et de vitesse v, elle vaut Ec = 1/2·m·v².

Mouvement dans un champ uniforme

énergie cinétique volumique

Énergie cinétique rapportée à une unité de volume de fluide. Dans la relation de Bernoulli, elle est représentée par le terme 1/2·ρ·v² et dépend de la vitesse d’écoulement.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

énergie d’un photon

Énergie portée par un photon, donnée par E = hν = hc/λ. Elle augmente avec la fréquence et diminue lorsque la longueur d’onde augmente.

La lumière, un flux de photons

énergie interne

Énergie microscopique stockée dans un système, liée à l’agitation des entités et à leurs interactions. Elle varie lorsqu’un système reçoit ou cède de l’énergie par travail ou transfert thermique.

Premier principe de la thermodynamique Transferts thermiques

énergie mécanique

Somme de l’énergie cinétique et des énergies potentielles. Elle se conserve lorsque seules des forces conservatives travaillent.

Mouvement dans un champ uniforme

énergie potentielle

énergie potentielle intervient dans la modélisation du mouvement d’un système. La notion sert à relier trajectoire, forces, accélération ou conditions initiales dans un référentiel donné.

Mouvement dans un champ uniforme

énergie potentielle volumique

énergie potentielle volumique doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

énergie stockée

énergie stockée doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

énergie électrique

énergie électrique doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Forcer l’évolution d’un système

équation de trajectoire

équation de trajectoire intervient dans la modélisation du mouvement d’un système. La notion sert à relier trajectoire, forces, accélération ou conditions initiales dans un référentiel donné.

Mouvement dans un champ uniforme

équation différentielle

Équation qui relie une fonction à sa dérivée. En physique-chimie, elle modélise une évolution temporelle, comme la charge d’un condensateur ou l’évolution de température d’un système.

Dynamique du dipôle RC Transferts thermiques

équation d’état

équation d’état intervient dans les bilans d’énergie et les échanges thermiques. La notion précise quelle énergie est reçue, cédée, stockée ou rayonnée par le système étudié.

Méthodes physiques d’analyse Premier principe de la thermodynamique

équation nucléaire

Équation qui représente une transformation nucléaire en conservant le nombre de nucléons et la charge électrique.

La transformation nucléaire

équations horaires

équations horaires intervient dans la modélisation du mouvement d’un système. La notion sert à relier trajectoire, forces, accélération ou conditions initiales dans un référentiel donné.

Mouvement dans un champ uniforme

équilibre dynamique

État d’un système chimique où les quantités macroscopiques n’évoluent plus alors que les transformations directe et inverse continuent à l’échelle microscopique avec la même vitesse.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

équilibre vertical

Situation dans laquelle les forces verticales se compensent. Dans un fluide au repos ou pour un solide immobile, cette condition permet de relier poids, pression et poussée exercée par le milieu.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

équivalence

Instant d’un titrage où les réactifs titré et titrant ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Le volume correspondant est le volume équivalent.

Force des acides et des bases Méthodes chimiques d’analyse

état final

État du système à la fin de l’évolution étudiée. Dans une transformation chimique, il est décrit par les quantités de matière finales et peut correspondre à une transformation totale ou à un équilibre.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

état initial

État du système au début de l’étude. Il fixe les quantités, concentrations, positions, vitesses ou températures de départ nécessaires pour prévoir l’évolution.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

évolution exponentielle

Évolution caractéristique des systèmes du premier ordre : la grandeur varie vite au départ puis se rapproche d’une valeur limite. Elle se reconnaît dans les dipôles RC, les transferts thermiques et la radioactivité.

Transferts thermiques

évolution spontanée

Évolution naturelle d’un système sans action extérieure imposant le sens de transformation. En chimie, on la prévoit notamment en comparant le quotient de réaction Qr à la constante d’équilibre K.

Forcer l’évolution d’un système

Lettre F

facteur cinétique

Paramètre qui influence la vitesse d’une transformation chimique, comme la température, la concentration, le solvant ou la présence d’un catalyseur.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

faisceau parallèle

Ensemble de rayons lumineux ayant la même direction. En optique, un objet très éloigné envoie sur l’instrument un faisceau que l’on modélise comme parallèle.

Lunette astronomique

famille fonctionnelle

famille fonctionnelle est utilisé en chimie organique pour décrire la structure d’une molécule ou la transformation qui permet de la synthétiser. La notion doit être reliée à la chaîne carbonée, aux groupes caractéristiques ou au type de réaction.

Synthèses organiques

farad

Unité SI de capacité électrique. Un condensateur a une capacité de 1 F s’il stocke 1 C sous une tension de 1 V.

Dynamique du dipôle RC

faraday

Constante correspondant à la charge électrique d’une mole d’électrons. Elle permet de relier quantité d’électricité et quantité de matière d’électrons échangés.

Forcer l’évolution d’un système Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

fentes de Young

Dispositif constitué de deux fentes fines éclairées par une source cohérente. Il permet d’observer des franges d’interférences et de mesurer une longueur d’onde.

Diffraction et interférences

figure d’interférences

Alternance de franges brillantes et sombres obtenue par superposition de deux ondes cohérentes. Elle dépend de la différence de marche et de la géométrie du dispositif.

Diffraction et interférences

fluide

Milieu qui peut s’écouler, comme un liquide ou un gaz. Il n’a pas de forme propre et se déforme sous l’action de forces.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

fluide au repos

Fluide dont les particules ne présentent pas de mouvement global. La pression y varie avec la profondeur selon la statique des fluides.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

fluide incompressible

Fluide dont la masse volumique est considérée constante. Ce modèle est souvent adapté aux liquides dans les conditions usuelles.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

flux thermique

Puissance thermique transférée entre deux zones ou à travers une surface. Il indique la rapidité du transfert d’énergie et peut être relié à un écart de température et à une résistance thermique.

Transferts thermiques

flèche courbe

Symbole utilisé en mécanisme réactionnel pour représenter le déplacement d’un doublet d’électrons. Elle ne décrit pas le déplacement d’un atome entier, mais celui des électrons impliqués dans une liaison ou un doublet non liant.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

focale de l’objectif

Distance focale de la lentille objectif d’un instrument optique. Dans une lunette, elle influence la taille de l’image intermédiaire.

Lunette astronomique

focale de l’oculaire

Distance focale de l’oculaire d’un instrument optique. Dans une lunette, elle intervient dans le grossissement.

Lunette astronomique

force centripète

force centripète intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

force conservative

Force dont le travail ne dépend que des positions initiale et finale, et non du chemin suivi. Le poids et la force électrique dans certains modèles en sont des exemples.

Mouvement dans un champ uniforme

force gravitationnelle

force gravitationnelle intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

force pressante

force pressante doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

force électrique

force électrique intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ uniforme

formalisme des flèches courbes

Méthode de représentation des mécanismes organiques qui suit les déplacements de doublets d’électrons. Elle permet d’expliquer la formation et la rupture de liaisons à l’échelle microscopique.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

formation de liaison

Création d’une liaison chimique entre deux atomes par mise en commun ou transfert d’électrons selon le modèle utilisé. En mécanisme organique, elle est souvent liée au mouvement d’un doublet.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

formule brute

formule brute est utilisé en chimie organique pour décrire la structure d’une molécule ou la transformation qui permet de la synthétiser. La notion doit être reliée à la chaîne carbonée, aux groupes caractéristiques ou au type de réaction.

Synthèses organiques

formule semi-développée

formule semi-développée est utilisé en chimie organique pour décrire la structure d’une molécule ou la transformation qui permet de la synthétiser. La notion doit être reliée à la chaîne carbonée, aux groupes caractéristiques ou au type de réaction.

Synthèses organiques

formule topologique

formule topologique est utilisé en chimie organique pour décrire la structure d’une molécule ou la transformation qui permet de la synthétiser. La notion doit être reliée à la chaîne carbonée, aux groupes caractéristiques ou au type de réaction.

Synthèses organiques

foyer

Point particulier d’un système optique où convergent ou semblent provenir des rayons parallèles à l’axe optique.

Mouvement dans un champ de gravitation

foyer image

Point où convergent les rayons émergents issus d’un faisceau incident parallèle à l’axe optique.

Lunette astronomique

foyer objet

Point objet dont l’image se forme à l’infini après traversée d’une lentille convergente.

Lunette astronomique

frange brillante

frange brillante intervient dans l’étude des ondes lumineuses. La notion aide à comprendre comment une figure observée dépend de la longueur d’onde et de la géométrie du montage.

Diffraction et interférences

frange sombre

frange sombre intervient dans l’étude des ondes lumineuses. La notion aide à comprendre comment une figure observée dépend de la longueur d’onde et de la géométrie du montage.

Diffraction et interférences

fréquence

Nombre de motifs périodiques par seconde, exprimé en hertz. Pour une onde sonore, elle détermine la hauteur du son ; elle est liée à la période par f = 1/T.

Diffraction et interférences La lumière, un flux de photons Sons et effet Doppler

fréquence reçue

Fréquence mesurée par le récepteur. Elle peut différer de la fréquence émise si la source et l’observateur se rapprochent ou s’éloignent.

Sons et effet Doppler

fréquence émise

Fréquence produite par la source. Dans l’effet Doppler, elle reste propre à l’émetteur tandis que la fréquence reçue varie avec le mouvement relatif.

Sons et effet Doppler

Lettre G

gaz parfait

Modèle de gaz dont les entités sont assimilées à des points sans interaction hors collisions. Il vérifie l’équation d’état PV = nRT.

Méthodes physiques d’analyse Premier principe de la thermodynamique

gaz à effet de serre

Gaz capables d’absorber une partie du rayonnement infrarouge émis par la Terre, comme la vapeur d’eau, le dioxyde de carbone ou le méthane. Leur concentration influence l’intensité de l’effet de serre.

Transferts thermiques

grandissement

Rapport algébrique entre la taille de l’image et la taille de l’objet pour un système optique. Il renseigne sur la taille et le sens de l’image.

Lunette astronomique

gravitation

gravitation intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

grossissement

Rapport entre l’angle apparent sous lequel on voit un objet avec un instrument et l’angle apparent sans instrument. Il est utilisé pour les instruments d’observation comme la lunette astronomique.

Lunette astronomique

groupe caractéristique

groupe caractéristique est utilisé en chimie organique pour décrire la structure d’une molécule ou la transformation qui permet de la synthétiser. La notion doit être reliée à la chaîne carbonée, aux groupes caractéristiques ou au type de réaction.

Méthodes physiques d’analyse Synthèses organiques

Lettre H

halogénoalcane

Molécule organique contenant un atome d’halogène lié à une chaîne carbonée. Ce type de composé intervient souvent dans des réactions de substitution.

Synthèses organiques

Lettre I

image intermédiaire

image intermédiaire est une notion d’optique géométrique utilisée pour construire une image ou comprendre un instrument d’observation. Elle précise le trajet des rayons et la position de l’image.

Lunette astronomique

image renversée

image renversée est une notion d’optique géométrique utilisée pour construire une image ou comprendre un instrument d’observation. Elle précise le trajet des rayons et la position de l’image.

Lunette astronomique

image à l’infini

image à l’infini est une notion d’optique géométrique utilisée pour construire une image ou comprendre un instrument d’observation. Elle précise le trajet des rayons et la position de l’image.

Lunette astronomique

indicateur coloré

Espèce dont la couleur dépend du pH ou de la composition du milieu. Elle permet de repérer une zone de virage ou l’équivalence d’un titrage.

Force des acides et des bases Méthodes chimiques d’analyse

intensité

Grandeur dont le sens dépend du contexte : intensité électrique en ampères, intensité sonore en W·m⁻² ou intensité lumineuse. Il faut toujours l’associer à son unité pour éviter les confusions.

Forcer l’évolution d’un système

intensité du courant

intensité du courant doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

intensité sonore

Puissance sonore reçue par unité de surface, exprimée en W·m⁻². Elle ne se confond pas avec le niveau d’intensité sonore, exprimé en décibels.

Sons et effet Doppler

interfrange

Distance entre deux franges brillantes ou deux franges sombres consécutives dans une figure d’interférences. Elle dépend de la longueur d’onde, de la géométrie du dispositif et de l’écartement des sources.

Diffraction et interférences

interférences

Phénomène de superposition de deux ondes cohérentes. Selon leur déphasage, elles peuvent se renforcer ou s’affaiblir, ce qui produit des franges brillantes ou sombres.

Diffraction et interférences

interférences constructives

Situation où deux ondes arrivent en phase en un point. Leurs amplitudes s’ajoutent et l’intensité observée est maximale.

Diffraction et interférences

interférences destructives

Situation où deux ondes arrivent en opposition de phase en un point. Leurs amplitudes se compensent partiellement ou totalement et l’intensité est minimale.

Diffraction et interférences

intermédiaire réactionnel

intermédiaire réactionnel doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

interprétation microscopique

Explication d’un phénomène à l’échelle des entités chimiques ou physiques : collisions, agitation, transferts d’électrons, transferts de protons, rupture ou formation de liaisons.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

ion hydroxyde

Ion HO⁻, caractéristique du caractère basique d’une solution aqueuse. Il peut capter un proton pour former de l’eau.

Force des acides et des bases

Ion hydroxyde HO⁻

Ion HO⁻, caractéristique des solutions basiques. Il peut capter un proton H⁺ pour former de l’eau.

Transformations acide-base

ion oxonium

Ion H₃O⁺ obtenu lorsqu’une molécule d’eau capte un proton H⁺. Sa concentration permet de calculer le pH d’une solution aqueuse.

Force des acides et des bases

Ion oxonium H₃O⁺

Ion H₃O⁺ formé lorsqu’une molécule d’eau capte un proton. Sa concentration est directement liée au pH d’une solution aqueuse.

Transformations acide-base

isolation acoustique

Ensemble de techniques visant à limiter la transmission d’un son d’un espace à un autre. Elle s’appuie sur la réflexion, l’absorption et le choix des matériaux.

Sons et effet Doppler

isotopes

isotopes décrit la stabilité, la transformation ou la mesure d’un noyau radioactif. La notion aide à interpréter les équations nucléaires et les courbes de décroissance.

La transformation nucléaire

Lettre K

Ka

Constante d’acidité d’un couple acide/base. Plus Ka est grand, plus l’acide du couple est fort dans l’eau ; son pKa est alors plus petit.

Force des acides et des bases

Lettre L

laser

Source lumineuse très directive, souvent monochromatique et cohérente. Ces propriétés en font une source adaptée aux expériences d’interférences et de diffraction.

Diffraction et interférences

lentille mince convergente

Lentille plus épaisse au centre qu’aux bords, capable de faire converger un faisceau parallèle vers son foyer image.

Lunette astronomique

liaison polarisée

Liaison covalente dans laquelle les électrons sont plus attirés par l’un des deux atomes. Elle crée des charges partielles et influence les sites réactifs d’une molécule.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

ligne de courant

ligne de courant doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

linéarisation

Transformation mathématique qui permet de représenter des données sous forme de droite. Elle sert à déterminer une constante à partir d’un coefficient directeur.

Dynamique du dipôle RC

loi de Beer-Lambert

Relation A = ε·l·c reliant l’absorbance d’une solution à la concentration de l’espèce absorbante. Elle est utilisée en spectrophotométrie pour déterminer une concentration inconnue.

Méthodes physiques d’analyse

loi de décroissance radioactive

Loi exponentielle décrivant la diminution du nombre de noyaux radioactifs au cours du temps.

La transformation nucléaire

loi de gravitation universelle

loi de gravitation universelle intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

loi de Kohlrausch

loi de Kohlrausch est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes physiques d’analyse

loi de Newton thermique

Modèle selon lequel le flux thermique échangé entre un système et un milieu extérieur est proportionnel à l’écart de température. Il conduit souvent à une évolution exponentielle vers la température du milieu.

Transferts thermiques

loi de Stefan-Boltzmann

loi de Stefan-Boltzmann est à définir dans le cadre d’un échange d’énergie : il faut préciser ce qui est stocké, transféré ou mesuré, et distinguer cette notion de la température elle-même.

Transferts thermiques

loi de vitesse

loi de vitesse doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

loi des aires

Deuxième loi de Kepler : le segment reliant une planète au Soleil balaie des aires égales pendant des durées égales. Elle traduit la variation de vitesse sur une orbite elliptique.

Mouvement dans un champ de gravitation

loi des mailles

loi des mailles doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

loi des nœuds

loi des nœuds doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

loi d’Ohm

loi d’Ohm doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

loi fondamentale de la statique des fluides

Relation qui décrit la variation de pression avec l’altitude ou la profondeur dans un fluide au repos.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

lois de Kepler

lois de Kepler intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

longueur d’onde

Distance parcourue par l’onde pendant une période. Elle est liée à la célérité et à la fréquence par v = λ·f.

Diffraction et interférences La lumière, un flux de photons Sons et effet Doppler

lumière

Rayonnement électromagnétique visible par l’œil humain. Selon les situations, elle peut être décrite par un modèle ondulatoire ou par un modèle particulaire avec des photons.

La lumière, un flux de photons

lunette afocale

Lunette réglée de sorte que l’image finale soit à l’infini. Elle permet une observation sans accommodation.

Lunette astronomique

lunette astronomique

Instrument optique destiné à observer des objets lointains. Elle associe un objectif et un oculaire pour augmenter l’angle apparent.

Lunette astronomique

Lettre M

macromolécule

Molécule de très grande taille, souvent constituée par répétition d’un motif. Les polymères sont des macromolécules.

Synthèses organiques

manomètre

Appareil de mesure de la pression d’un gaz ou d’un fluide. Il sert par exemple à suivre l’état d’un gaz ou à exploiter une relation de mécanique des fluides.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

masse de l’astre attracteur

Masse du corps qui crée principalement le champ gravitationnel étudié, comme la Terre ou le Soleil. Elle intervient dans la force gravitationnelle, la vitesse orbitale et les lois de Kepler.

Mouvement dans un champ de gravitation

masse volumique

masse volumique doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

modification de chaîne

Transformation qui change l’ossature carbonée d’une molécule : allongement, raccourcissement, ramification ou cyclisation.

Synthèses organiques

modification de groupe

modification de groupe est utilisé en chimie organique pour décrire la structure d’une molécule ou la transformation qui permet de la synthétiser. La notion doit être reliée à la chaîne carbonée, aux groupes caractéristiques ou au type de réaction.

Synthèses organiques

modèle ondulatoire

Modèle qui décrit la lumière ou un signal comme une onde caractérisée par une fréquence, une longueur d’onde et une phase. Il explique notamment diffraction et interférences.

Diffraction et interférences

modèle particulaire

Modèle qui décrit la lumière comme un flux de photons ou la matière comme un ensemble d’entités individuelles. Il est indispensable pour comprendre l’effet photoélectrique.

La lumière, un flux de photons

modélisation microscopique

Description d’un phénomène à l’échelle des atomes, ions, molécules, électrons ou noyaux. Elle relie les observations macroscopiques au comportement des entités.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

monomère

Petite molécule capable de réagir avec d’autres molécules identiques ou proches pour former un polymère.

Synthèses organiques

mouvement circulaire uniforme

Mouvement circulaire dont la valeur de la vitesse est constante. Le vecteur vitesse change toutefois de direction, ce qui impose une accélération centripète dirigée vers le centre.

Mouvement dans un champ de gravitation Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

mouvement circulaire varié

mouvement circulaire varié intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

mouvement rectiligne uniforme

mouvement rectiligne uniforme intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

mouvement rectiligne varié

mouvement rectiligne varié intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

mécanisme réactionnel

mécanisme réactionnel doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

médecine nucléaire

Domaine médical utilisant des noyaux radioactifs pour diagnostiquer ou traiter certaines maladies.

La transformation nucléaire

méthode chimique d’analyse

Méthode qui utilise une réaction chimique pour déterminer une quantité, une concentration ou une composition. Les titrages en sont les exemples principaux.

Méthodes chimiques d’analyse

méthode de la dérivée

Méthode graphique qui repère l’équivalence d’un titrage grâce à l’extremum de la dérivée de la courbe mesurée.

Méthodes chimiques d’analyse

méthode des 37 %

méthode des 37 % doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

méthode des 63 %

méthode des 63 % doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

méthode des tangentes

Méthode graphique de repérage de l’équivalence à partir de tangentes tracées sur la courbe de titrage.

Méthodes chimiques d’analyse

méthode physique d’analyse

Méthode qui détermine une composition sans utiliser directement une réaction support de dosage. Elle exploite une mesure physique, par exemple l’absorbance, la conductivité ou le pH.

Méthodes physiques d’analyse

Lettre N

neutrons

Particules électriquement neutres du noyau atomique. Leur nombre influence la stabilité nucléaire et distingue les isotopes d’un même élément.

La transformation nucléaire

niveau d’intensité sonore

Grandeur logarithmique exprimée en décibels, calculée à partir de l’intensité sonore. Elle correspond mieux à la perception auditive que l’intensité brute.

Sons et effet Doppler

niveau d’énergie

Valeur d’énergie autorisée pour un atome, une molécule ou un système microscopique. Le passage entre deux niveaux s’accompagne d’une absorption ou d’une émission de photon.

La lumière, un flux de photons

nom en nomenclature

Nom systématique d’une molécule construit à partir de sa chaîne carbonée, de ses substituants et de ses groupes caractéristiques. Il permet d’identifier sans ambiguïté la structure.

Synthèses organiques

nombre d’onde

Inverse de la longueur d’onde, souvent exprimé en cm⁻¹ en spectroscopie infrarouge. Il permet de repérer les bandes d’absorption caractéristiques des liaisons chimiques.

Méthodes physiques d’analyse

norme de la vitesse

norme de la vitesse intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

noyau

Partie centrale de l’atome composée de protons et de neutrons. Il concentre presque toute la masse de l’atome.

La transformation nucléaire

noyau instable

Noyau susceptible de se transformer spontanément par radioactivité afin de se rapprocher d’un état plus stable.

La transformation nucléaire

nucléons

Particules constituant le noyau : protons et neutrons. Leur nombre total est le nombre de masse.

La transformation nucléaire

Lettre O

objectif

objectif est une notion d’optique géométrique utilisée pour construire une image ou comprendre un instrument d’observation. Elle précise le trajet des rayons et la position de l’image.

Lunette astronomique

obstacle

Objet ou ouverture rencontré par une onde. Si sa taille est comparable à la longueur d’onde, il peut provoquer une diffraction observable.

Diffraction et interférences

oculaire

oculaire est une notion d’optique géométrique utilisée pour construire une image ou comprendre un instrument d’observation. Elle précise le trajet des rayons et la position de l’image.

Lunette astronomique

onde

Propagation d’une perturbation transportant de l’énergie sans transport global de matière. Une onde est caractérisée notamment par sa fréquence, sa longueur d’onde et sa célérité.

Diffraction et interférences

onde longitudinale

Onde dans laquelle la perturbation se fait dans la même direction que la propagation. Le son dans l’air est un exemple d’onde longitudinale.

Sons et effet Doppler

onde lumineuse

Modèle ondulatoire de la lumière, utile pour expliquer diffraction et interférences. Elle est caractérisée par une longueur d’onde, une fréquence et une célérité.

Diffraction et interférences

onde monochromatique

Onde constituée d’une seule fréquence, donc d’une seule longueur d’onde dans un milieu donné. Elle permet d’obtenir des figures d’interférences ou de diffraction plus nettes.

Diffraction et interférences

onde mécanique progressive

Onde qui se propage dans un milieu matériel en transportant de l’énergie. Le son en est un exemple : il ne peut pas se propager dans le vide.

Sons et effet Doppler

onde sonore

Onde mécanique progressive correspondant à une variation de pression qui se propage dans un milieu matériel. Elle est caractérisée par une fréquence, une célérité et une intensité.

Diffraction et interférences Sons et effet Doppler

onde électromagnétique

Onde pouvant se propager même dans le vide, formée par des champs électrique et magnétique variables. La lumière, les ondes radio et les rayons X en sont des exemples.

La lumière, un flux de photons

ondes cohérentes

Ondes de même fréquence présentant un déphasage constant. Cette cohérence est nécessaire pour obtenir une figure d’interférences stable.

Diffraction et interférences

ondes électromagnétiques

Famille d’ondes comprenant la lumière visible, l’infrarouge, les ultraviolets, les ondes radio ou les rayons gamma. Elles transportent de l’énergie sans nécessiter de milieu matériel.

Sons et effet Doppler

opposition de phase

Situation où deux ondes de même fréquence sont décalées d’une demi-période. Elles ont alors tendance à se compenser et donnent des interférences destructives.

Diffraction et interférences

optimisation d’une synthèse

Choix des conditions expérimentales visant à améliorer une synthèse : vitesse, rendement, sélectivité, sécurité, coût ou impact environnemental.

Synthèses organiques

orbite circulaire

orbite circulaire intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

orbite elliptique

orbite elliptique intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

ordre 1

Modèle cinétique dans lequel la vitesse de disparition d’un réactif est proportionnelle à sa concentration. Il conduit à une décroissance exponentielle.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

ordre d’interférence

Entier qui repère une frange brillante ou sombre dans une figure d’interférences. Il traduit le nombre de longueurs d’onde contenues dans la différence de marche.

Diffraction et interférences

ouverture

Fente ou trou par lequel passe une onde. En diffraction, plus l’ouverture est petite par rapport à la longueur d’onde, plus l’étalement est marqué.

Diffraction et interférences

oxydant

Espèce capable de capter des électrons. En se réduisant, elle provoque l’oxydation d’une autre espèce.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

oxydants usuels

Oxydants fréquemment rencontrés dans les exercices, comme certains ions métalliques, le dioxygène ou les ions permanganate. Ils captent des électrons lors d’une réduction.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

oxydation

Transformation au cours de laquelle une espèce perd des électrons. L’espèce oxydée joue alors le rôle de réducteur.

Forcer l’évolution d’un système

oxydoréduction

Réaction chimique fondée sur un transfert d’électrons entre un réducteur et un oxydant. Elle se distingue d’une réaction acide-base, fondée sur un transfert de proton.

Synthèses organiques

Lettre P

panneau solaire

Dispositif qui convertit l’énergie lumineuse en énergie électrique, souvent grâce à l’effet photovoltaïque. Il illustre l’interaction entre photons et matière.

La lumière, un flux de photons

Papier indicateur

Papier imprégné d’indicateurs colorés permettant d’estimer le pH d’une solution. Il est moins précis qu’un pH-mètre mais rapide à utiliser.

Transformations acide-base

particule alpha

Noyau d’hélium émis lors de certaines désintégrations radioactives. Elle porte deux charges positives et quatre nucléons.

La transformation nucléaire

particule bêta moins

Électron émis lors d’une désintégration β⁻. Cette émission augmente le numéro atomique du noyau fils.

La transformation nucléaire

particule bêta plus

Positon émis lors d’une désintégration β⁺. Cette émission diminue le numéro atomique du noyau fils.

La transformation nucléaire

pascal

Unité SI de pression, équivalente à un newton par mètre carré. Elle est utilisée dans l’équation d’état des gaz parfaits.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

pH

Grandeur logarithmique liée à la concentration en ions oxonium H₃O⁺. Elle permet de classer une solution comme acide, neutre ou basique.

Force des acides et des bases Transformations acide-base

pH-mètre

Appareil permettant de mesurer précisément le pH d’une solution. Sa mesure est plus fiable que le papier pH si l’électrode est étalonnée, rincée et correctement immergée.

Transformations acide-base

pH-métrie

Méthode expérimentale qui suit l’évolution du pH, notamment pendant un titrage acido-basique. Le saut de pH permet alors de repérer l’équivalence.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Méthodes chimiques d’analyse

photodiode

Composant électronique sensible à la lumière, capable de produire ou modifier un courant lorsqu’il reçoit des photons. Il illustre la conversion lumière-signal électrique.

La lumière, un flux de photons

photon

Quantum d’énergie associé à un rayonnement électromagnétique. Son énergie vaut E = hν, ce qui relie directement fréquence lumineuse et énergie transportée.

La lumière, un flux de photons

photorécepteur

Capteur sensible à la lumière capable de convertir un signal lumineux en signal électrique ou nerveux. Il illustre l’interaction entre rayonnement et matière.

La lumière, un flux de photons

pile

Générateur électrochimique qui transforme une partie de l’énergie chimique d’une réaction spontanée en énergie électrique.

Forcer l’évolution d’un système

pile électrochimique

Dispositif constitué de deux demi-piles reliées par un pont salin et un circuit extérieur. Les électrons y circulent dans le circuit extérieur, tandis que les ions assurent l’électroneutralité.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

pKa

pKa intervient dans l’étude des transferts de proton et du pH. La notion permet de distinguer l’espèce chimique, le couple acide/base et le comportement de la solution.

Force des acides et des bases

plan focal

Plan perpendiculaire à l’axe optique passant par le foyer d’une lentille. Il est essentiel pour construire les images à l’infini ou observer avec une lunette.

Lunette astronomique

planète

planète intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

poids

poids doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

polymère

Macromolécule constituée par répétition d’un motif issu de monomères. Les polymères peuvent être naturels ou synthétiques.

Synthèses organiques

polymérisation

polymérisation est utilisé en chimie organique pour décrire la structure d’une molécule ou la transformation qui permet de la synthétiser. La notion doit être reliée à la chaîne carbonée, aux groupes caractéristiques ou au type de réaction.

Synthèses organiques

pont salin

pont salin doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

poussée d’Archimède

poussée d’Archimède doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

premier principe

Forme courte du premier principe de la thermodynamique : la variation d’énergie interne d’un système est due aux transferts d’énergie échangés avec l’extérieur. Dans la convention usuelle, ΔU = W + Q.

Premier principe de la thermodynamique

premier principe de la thermodynamique

Principe de conservation de l’énergie appliqué à un système thermodynamique. Il relie la variation d’énergie interne aux transferts d’énergie reçus ou cédés par travail et par transfert thermique.

Transferts thermiques

pression

Force pressante exercée par unité de surface, exprimée en pascals. Dans un fluide, elle dépend notamment de la profondeur et de l’état du système.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Premier principe de la thermodynamique

pression statique

Pression mesurée dans un fluide indépendamment de son énergie cinétique d’écoulement. Elle intervient dans la relation de Bernoulli.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

principe fondamental de la dynamique

Relation vectorielle reliant la somme des forces appliquées à un système à son accélération : ΣF = m·a pour un système de masse constante dans un référentiel galiléen.

Mouvement dans un champ uniforme

produit ionique de l’eau

produit ionique de l’eau intervient dans l’étude des transferts de proton et du pH. La notion permet de distinguer l’espèce chimique, le couple acide/base et le comportement de la solution.

Force des acides et des bases

projection sur les axes

Méthode qui consiste à écrire une relation vectorielle composante par composante dans un repère. Elle est indispensable pour exploiter la deuxième loi de Newton.

Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

proportions stœchiométriques

proportions stœchiométriques est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes chimiques d’analyse

protection de fonction

protection de fonction est utilisé en chimie organique pour décrire la structure d’une molécule ou la transformation qui permet de la synthétiser. La notion doit être reliée à la chaîne carbonée, aux groupes caractéristiques ou au type de réaction.

Synthèses organiques

protons

Particules chargées positivement présentes dans le noyau atomique. Leur nombre définit l’élément chimique.

La transformation nucléaire

puissance absorbée

Puissance effectivement reçue et conservée par un système après réflexion ou transmission éventuelle. Dans le bilan terrestre, elle correspond à la part du rayonnement solaire non réfléchie.

Transferts thermiques

puissance rayonnée

Puissance émise sous forme de rayonnement électromagnétique par un corps. En thermique, elle dépend fortement de la température absolue.

Transferts thermiques

puissance solaire reçue

Puissance apportée par le rayonnement solaire à une surface ou à un système. Dans le bilan radiatif terrestre, elle sert à comparer l’énergie reçue du Soleil, la part réfléchie par l’albédo et la part absorbée par le système Terre-atmosphère.

Transferts thermiques

puissance thermique

Énergie thermique transférée par unité de temps, exprimée en watts. Elle permet de quantifier la rapidité d’un chauffage, d’un refroidissement ou d’une perte thermique.

Transferts thermiques

période

Durée d’un motif complet pour un phénomène périodique. Pour un son ou une onde, elle est liée à la fréquence par T = 1/f : une période courte correspond donc à une fréquence élevée.

Sons et effet Doppler

période de révolution

période de révolution intervient dans la modélisation du mouvement d’un système. La notion sert à relier trajectoire, forces, accélération ou conditions initiales dans un référentiel donné.

Mouvement dans un champ de gravitation

Lettre Q

quantité de matière

Grandeur qui compte les entités chimiques à l’échelle macroscopique. Elle s’exprime en moles et relie masse, concentration ou volume selon le contexte.

Premier principe de la thermodynamique

quantité d’électricité

Charge électrique totale transférée pendant une durée donnée. Dans un circuit, elle se calcule par Q = I·Δt ; dans une pile ou une électrolyse, elle se relie à la quantité de matière d’électrons par Q = n(e⁻)·F.

Forcer l’évolution d’un système Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

quotient de réaction

quotient de réaction doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

Lettre R

radian

Unité d’angle utilisée dans les relations trigonométriques et ondulatoires. Les approximations des petits angles ne sont valables que si l’angle est exprimé en radians.

Diffraction et interférences

radioactivité

Transformation spontanée d’un noyau instable en un autre noyau, avec émission éventuelle de particules ou de rayonnement.

La transformation nucléaire

radioprotection

Ensemble des moyens permettant de limiter l’exposition aux rayonnements ionisants. Elle s’appuie sur la distance, le temps d’exposition et les écrans adaptés.

La transformation nucléaire

radiothérapie

Traitement médical utilisant des rayonnements ionisants pour détruire des cellules cancéreuses.

La transformation nucléaire

raie spectrale

Ligne sombre ou lumineuse dans un spectre, associée à une longueur d’onde précise. Elle renseigne sur les espèces présentes ou sur leur mouvement par effet Doppler.

La lumière, un flux de photons

rapprochement

Situation où la distance entre l’émetteur et le récepteur diminue. Dans l’effet Doppler, elle provoque une fréquence reçue plus grande que la fréquence émise.

Sons et effet Doppler

rayon orbital

Distance entre l’astre attracteur et l’objet en orbite dans le modèle circulaire. Il intervient dans la vitesse orbitale et la période de révolution.

Mouvement dans un champ de gravitation

rayon parallèle à l’axe

Rayon lumineux arrivant parallèlement à l’axe optique. Après une lentille convergente, il passe par le foyer image.

Lunette astronomique

rayon passant par le centre optique

Rayon qui traverse le centre optique d’une lentille mince sans être dévié dans le modèle de l’optique géométrique.

Lunette astronomique

rayon passant par le foyer

Rayon qui passe par le foyer objet avant la lentille. Après une lentille convergente, il ressort parallèle à l’axe optique.

Lunette astronomique

rayonnement

Transfert d’énergie par ondes électromagnétiques. Contrairement à la conduction et à la convection, il peut se produire même dans le vide, comme le rayonnement solaire reçu par la Terre.

Transferts thermiques

rayonnement gamma

Rayonnement électromagnétique très énergétique émis lors de certaines transformations nucléaires. Il n’emporte pas de charge mais peut être très pénétrant.

La transformation nucléaire

redshift

Décalage d’un rayonnement vers les grandes longueurs d’onde, souvent interprété comme un éloignement de la source dans l’effet Doppler-Fizeau.

Sons et effet Doppler

relation de Bernoulli

Relation de conservation de l’énergie mécanique le long d’une ligne de courant pour un fluide parfait en écoulement permanent.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

relation de conjugaison

Relation d’optique qui relie la position de l’objet, la position de l’image et la distance focale d’une lentille mince. Elle sert à prévoir où se forme l’image.

Lunette astronomique

relation de grandissement

Relation qui compare la taille de l’image à celle de l’objet. Elle permet de savoir si l’image est agrandie, réduite ou renversée.

Lunette astronomique

relation à l’équivalence

Relation stœchiométrique écrite au point d’équivalence d’un titrage. Elle relie les quantités de matière du titré et du titrant.

Méthodes chimiques d’analyse

rendement

Rapport entre la quantité de produit réellement obtenue et la quantité maximale théorique. Il permet d’évaluer l’efficacité d’une synthèse.

Synthèses organiques

rupture de liaison

Disparition d’une liaison entre deux atomes au cours d’une transformation. En mécanisme réactionnel, elle s’interprète par le déplacement d’un doublet électronique.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

rupture de pente

Changement net de pente sur une courbe expérimentale. Elle peut signaler une équivalence ou une transition entre deux régimes.

Méthodes chimiques d’analyse

réactif en excès

réactif en excès est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes chimiques d’analyse

réactif limitant

Réactif entièrement consommé si la transformation est totale. Il fixe l’avancement maximal et donc la quantité maximale de produit formé.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Méthodes chimiques d’analyse Synthèses organiques

Réaction acide-base

Transformation chimique dans laquelle un proton H⁺ est transféré d’un acide vers une base. Elle fait intervenir deux couples acide/base conjugués.

Transformations acide-base

réaction d’oxydoréduction

Transformation mettant en jeu un transfert d’électrons entre un réducteur et un oxydant. Elle peut être décomposée en deux demi-équations électroniques.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

réaction lente

réaction lente doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

réaction rapide

réaction rapide est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Méthodes chimiques d’analyse

réaction support

réaction support est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes chimiques d’analyse

réaction totale

réaction totale est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes chimiques d’analyse

réaction unique

réaction unique est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes chimiques d’analyse

récepteur

Système qui reçoit une onde ou un signal. Dans l’effet Doppler, la fréquence qu’il mesure dépend du mouvement relatif avec l’émetteur.

Sons et effet Doppler

réducteur

Espèce capable de céder des électrons. En s’oxydant, elle provoque la réduction d’une autre espèce.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

réducteurs usuels

Réducteurs fréquemment rencontrés, comme certains métaux ou ions. Ils cèdent des électrons lors d’une oxydation.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

réduction

Transformation au cours de laquelle une espèce gagne des électrons. L’espèce réduite est issue d’un oxydant.

Forcer l’évolution d’un système

référentiel galiléen

Référentiel dans lequel le principe d’inertie est vérifié et où l’on peut appliquer directement la deuxième loi de Newton. Au lycée, on l’admet souvent pour le référentiel terrestre sur des durées courtes.

Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

référentiel géocentrique

référentiel géocentrique intervient dans la modélisation du mouvement d’un système. La notion sert à relier trajectoire, forces, accélération ou conditions initiales dans un référentiel donné.

Mouvement dans un champ de gravitation

référentiel héliocentrique

référentiel héliocentrique intervient dans la modélisation du mouvement d’un système. La notion sert à relier trajectoire, forces, accélération ou conditions initiales dans un référentiel donné.

Mouvement dans un champ de gravitation

régime permanent

État dans lequel les grandeurs étudiées ne varient plus avec le temps. Il s’oppose au régime transitoire, où le système est encore en évolution.

Dynamique du dipôle RC Transferts thermiques

régime transitoire

Phase durant laquelle une grandeur évolue encore avant d’atteindre sa valeur finale ou son régime permanent. On la rencontre dans les dipôles RC et les transferts thermiques.

Dynamique du dipôle RC Transferts thermiques

réseau

Dispositif optique formé d’un grand nombre de traits ou de fentes régulièrement espacés. Il disperse la lumière et permet de séparer les différentes longueurs d’onde.

Diffraction et interférences

résistance thermique

Grandeur qui mesure l’opposition d’une paroi au passage du transfert thermique. Plus elle est grande, plus le flux thermique est faible pour un même écart de température.

Transferts thermiques

résistance thermique surfacique

Résistance thermique rapportée à une surface, utilisée pour comparer des matériaux ou des parois indépendamment de leur aire. Elle aide à évaluer les performances d’isolation.

Transferts thermiques

résultante des forces

résultante des forces intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

Lettre S

satellite

satellite intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

satellite géostationnaire

satellite géostationnaire intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

saut de pH

Variation brutale du pH observée autour de l’équivalence lors d’un titrage acido-basique. Il permet de repérer le volume équivalent avec un pH-mètre ou un indicateur coloré adapté.

Méthodes chimiques d’analyse

section

Surface traversée par un fluide ou un flux. En écoulement, elle intervient dans le débit volumique.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

sens d’évolution spontanée

Sens dans lequel un système chimique évolue naturellement à partir d’un état donné. Pour une réaction d’équilibre, il se détermine en comparant Qr et K.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

seuil d’audibilité

Intensité sonore minimale perceptible par l’oreille humaine dans des conditions de référence. Elle sert à définir l’intensité de référence du niveau sonore.

Sons et effet Doppler

seuil photoélectrique

Fréquence minimale nécessaire pour arracher un électron à un métal. En dessous de ce seuil, l’augmentation de l’intensité lumineuse ne suffit pas à provoquer l’émission d’électrons.

La lumière, un flux de photons

site accepteur de doublet

Zone pauvre en électrons capable de recevoir un doublet non liant. Elle est souvent associée à un atome partiellement positif.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

site donneur de doublet

Zone riche en électrons capable de fournir un doublet non liant. Elle est souvent associée à un doublet libre ou à une liaison riche en électrons.

Modélisation microscopique de l’évolution d’un système

Solution acide

Solution aqueuse dont le pH est inférieur à 7 dans les conditions usuelles. Elle contient davantage d’ions oxonium H₃O⁺ qu’une solution neutre.

Transformations acide-base

Solution basique

Solution basique intervient dans l’étude des transferts de proton et du pH. La notion permet de distinguer l’espèce chimique, le couple acide/base et le comportement de la solution.

Transformations acide-base

solution exponentielle

solution exponentielle doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Dynamique du dipôle RC

Solution neutre

Solution neutre intervient dans l’étude des transferts de proton et du pH. La notion permet de distinguer l’espèce chimique, le couple acide/base et le comportement de la solution.

Transformations acide-base

solution tampon

solution tampon intervient dans l’étude des transferts de proton et du pH. La notion permet de distinguer l’espèce chimique, le couple acide/base et le comportement de la solution.

Force des acides et des bases

solution titrante

solution titrante est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes chimiques d’analyse

solution titrée

solution titrée est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes chimiques d’analyse

solution étalon

solution étalon est utilisé dans une méthode d’analyse pour relier une mesure expérimentale à une concentration, une quantité de matière ou une composition. Son intérêt dépend du type de signal suivi.

Méthodes physiques d’analyse

sources cohérentes

sources cohérentes intervient dans l’étude des ondes lumineuses. La notion aide à comprendre comment une figure observée dépend de la longueur d’onde et de la géométrie du montage.

Diffraction et interférences

spectre d’absorption

spectre d’absorption sert à décrire la propagation d’un son ou la perception d’une onde par un récepteur. Dans ce chapitre, la notion permet de comparer ce qui est émis, ce qui est reçu et ce qui varie lorsque la source ou l’observateur se déplace.

Sons et effet Doppler

spectre visible

spectre visible intervient dans l’étude des échanges d’énergie entre lumière et matière. La notion permet d’expliquer une absorption, une émission ou une conversion d’énergie à l’échelle microscopique.

La lumière, un flux de photons

spectrophotométrie

Méthode d’analyse qui mesure l’absorbance d’une solution à une longueur d’onde choisie. Elle permet de déterminer une concentration grâce à une courbe d’étalonnage ou à la loi de Beer-Lambert.

Méthodes physiques d’analyse

spectroscopie

Ensemble de méthodes qui étudient l’interaction entre rayonnement et matière. Elle permet d’identifier des espèces chimiques ou des groupes caractéristiques.

La lumière, un flux de photons

spectroscopie infrarouge

Méthode d’analyse qui exploite l’absorption de rayonnement infrarouge par les liaisons chimiques. Elle permet d’identifier des groupes caractéristiques.

Méthodes physiques d’analyse

spectroscopie UV-visible

Technique d’analyse qui mesure l’absorption de rayonnements ultraviolets ou visibles par une espèce chimique. Elle permet d’identifier une espèce ou de déterminer sa concentration.

Méthodes physiques d’analyse

squelette carboné

Organisation de la chaîne des atomes de carbone d’une molécule organique. Il détermine en partie la famille, la nomenclature et les réactions possibles.

Synthèses organiques

stockage d’énergie

stockage d’énergie doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Forcer l’évolution d’un système

stratégie de synthèse

Organisation raisonnée des étapes permettant d’obtenir une molécule cible. Elle tient compte des fonctions présentes, des réactions parasites, des rendements et des protections éventuelles.

Synthèses organiques

substitution

Réaction organique dans laquelle un atome ou groupe d’atomes est remplacé par un autre. Elle se distingue de l’addition, où des groupes s’ajoutent sur une molécule.

Synthèses organiques

suivi cinétique

Étude de l’évolution temporelle d’une transformation chimique. Il permet de déterminer une vitesse de réaction ou un temps de demi-réaction.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

synthèse multi-étapes

Synthèse constituée de plusieurs transformations successives pour atteindre une molécule cible. L’ordre des étapes, les rendements, les purifications et les protections de fonctions doivent être pensés ensemble.

Synthèses organiques

synthèse organique

Préparation d’une molécule organique à partir de réactifs choisis. Elle nécessite de contrôler les conditions, le rendement, la purification et parfois la sélectivité.

Synthèses organiques

système chimique

Ensemble des espèces chimiques étudiées dans un état donné. Son évolution se décrit avec les quantités de matière, l’avancement, les concentrations ou le quotient de réaction.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

système fermé

Système qui n’échange pas de matière avec l’extérieur, mais qui peut échanger de l’énergie. C’est le cadre courant du premier principe de la thermodynamique.

Premier principe de la thermodynamique

système incompressible

Système dont le volume varie très peu sous l’effet de la pression. Pour un tel système, une variation de température se traduit souvent par ΔU = m·c·(Tf − Ti).

Transferts thermiques

Lettre T

tableau d’avancement

Tableau qui organise les quantités de matière des réactifs et produits en fonction de l’avancement. Il sert à prévoir l’état final d’un système chimique.

Méthodes chimiques d’analyse

tache centrale

Zone lumineuse principale au centre d’une figure de diffraction. Sa largeur augmente lorsque l’ouverture diffractante diminue.

Diffraction et interférences

tangente

Droite qui approche localement une courbe en un point. Sa pente renseigne sur le taux de variation instantané de la grandeur représentée.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

tangente à l’origine

Tangente tracée au début d’une courbe d’évolution. Elle peut servir à estimer une vitesse initiale ou une constante de temps.

Dynamique du dipôle RC

tau

Lettre grecque souvent utilisée pour une constante de temps ou un taux d’avancement selon le contexte. Il faut donc toujours lire sa signification dans l’énoncé.

Dynamique du dipôle RC

taux d’avancement final

Rapport entre l’avancement final et l’avancement maximal. Il indique si une transformation est totale ou non totale.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

temps de demi-réaction

Durée nécessaire pour que l’avancement atteigne la moitié de sa valeur finale. Il sert à comparer la rapidité de transformations chimiques sans dépendre directement des quantités initiales.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

température

Grandeur qui caractérise l’état thermique d’un système et renseigne sur l’agitation microscopique de ses entités. Elle ne se confond pas avec le transfert thermique, qui est une énergie échangée.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Modélisation microscopique de l’évolution d’un système Transferts thermiques

température absolue

température absolue est à définir dans le cadre d’un échange d’énergie : il faut préciser ce qui est stocké, transféré ou mesuré, et distinguer cette notion de la température elle-même.

Premier principe de la thermodynamique

température finale

Température atteinte par un système à la fin de l’évolution étudiée. Elle peut résulter d’un bilan d’énergie, d’un échange avec un thermostat ou d’une évolution modélisée par la loi de Newton thermique.

Transferts thermiques

température terrestre moyenne

Température moyenne de surface estimée à partir du bilan radiatif Terre-atmosphère. Elle dépend de la puissance solaire absorbée, de l’albédo, du rayonnement infrarouge émis et de l’effet de serre.

Transferts thermiques

tension électrique

Différence de potentiel électrique entre deux points d’un circuit, exprimée en volts. Elle peut être reliée à l’énergie transférée à une charge ou à la loi d’Ohm.

Mouvement dans un champ uniforme

thermostat

Milieu extérieur supposé conserver une température constante malgré les échanges thermiques. Il sert de référence dans les modèles de refroidissement ou de réchauffement.

Transferts thermiques

titrage

Dosage fondé sur une réaction chimique entre une espèce titrée et une espèce titrante de concentration connue.

Méthodes chimiques d’analyse

titrage acido-basique

Titrage dont la réaction support est un transfert de proton entre un acide et une base. L’équivalence peut être repérée par pH-métrie ou avec un indicateur coloré adapté.

Force des acides et des bases

titrage colorimétrique

Titrage dans lequel l’équivalence est repérée par un changement de couleur, souvent grâce à un indicateur coloré.

Méthodes chimiques d’analyse

trajectoire

Ensemble des positions successives occupées par un point au cours du temps. Elle ne suffit pas à décrire complètement le mouvement : il faut aussi connaître la vitesse et son évolution.

Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

trajectoire parabolique

trajectoire parabolique intervient dans la modélisation du mouvement d’un système. La notion sert à relier trajectoire, forces, accélération ou conditions initiales dans un référentiel donné.

Mouvement dans un champ uniforme

transfert thermique

Transfert d’énergie entre deux systèmes dû à une différence de température. Il peut se faire par conduction, convection ou rayonnement.

Premier principe de la thermodynamique Transferts thermiques

transformation forcée

transformation forcée doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Forcer l’évolution d’un système

transformation non totale

Transformation chimique qui atteint un état d’équilibre avant consommation complète du réactif limitant. Son avancement final est inférieur à l’avancement maximal.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

transformation nucléaire

Transformation qui modifie le noyau d’un atome. Elle se distingue d’une transformation chimique, qui concerne les électrons et les liaisons.

La transformation nucléaire

transformation totale

Transformation chimique qui consomme entièrement le réactif limitant. Son avancement final atteint l’avancement maximal.

Sens d’évolution spontanée d’un système chimique

transmittance

Rapport entre l’intensité lumineuse transmise et l’intensité incidente. Elle est reliée à l’absorbance en spectrophotométrie.

Méthodes physiques d’analyse

travail

Transfert d’énergie associé à une force agissant pendant un déplacement. En thermodynamique, le travail peut aussi être un mode de transfert d’énergie entre un système et l’extérieur.

Premier principe de la thermodynamique

travail d’extraction

Énergie minimale nécessaire pour arracher un électron à la surface d’un métal. Dans l’effet photoélectrique, un photon ne peut éjecter un électron que si son énergie hν est au moins égale à ce travail d’extraction.

La lumière, un flux de photons

travail d’une force

Énergie transférée par une force lors du déplacement de son point d’application. Il dépend de la force, du déplacement et de l’angle entre les deux.

Mouvement dans un champ uniforme

troisième loi de Kepler

troisième loi de Kepler intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

tube horizontal

Conduite ou portion de canalisation orientée horizontalement. Dans l’étude d’un fluide, cette situation simplifie souvent la relation de Bernoulli car l’altitude reste constante.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

Lettre V

vallée de stabilité

Zone du diagramme des noyaux où se situent les isotopes stables. Les noyaux éloignés de cette zone sont généralement radioactifs.

La transformation nucléaire

variation de température

variation de température est à définir dans le cadre d’un échange d’énergie : il faut préciser ce qui est stocké, transféré ou mesuré, et distinguer cette notion de la température elle-même.

Premier principe de la thermodynamique

variation du vecteur vitesse

Différence vectorielle entre le vecteur vitesse final et le vecteur vitesse initial d’un système pendant une durée donnée. Elle renseigne sur l’accélération : ce n’est pas seulement la valeur de la vitesse qui peut changer, mais aussi sa direction ou son sens.

Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

vecteur accélération

Vecteur qui décrit la variation du vecteur vitesse par unité de temps. Il indique comment le mouvement change : accélération tangentielle si la valeur de la vitesse varie, accélération normale ou centripète si la direction du mouvement change.

Mouvement dans un champ uniforme Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

vecteur position

Vecteur qui repère la position d’un point du système depuis l’origine du repère. Il sert à décrire la trajectoire et à obtenir le vecteur vitesse par dérivation temporelle.

Mouvement dans un champ uniforme Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

vecteur vitesse

Vecteur tangent à la trajectoire, orienté dans le sens du mouvement, dont la valeur est la vitesse instantanée. Il décrit à la fois la direction, le sens et la rapidité du déplacement.

Mouvement dans un champ uniforme Vecteurs, mouvement et deuxième loi de Newton

vitesse d’écoulement

vitesse d’écoulement doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

vitesse d’évolution

vitesse d’évolution doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

vitesse radiale

vitesse radiale sert à décrire une onde sonore ou une mesure liée à sa propagation. Dans ce chapitre, la notion permet de distinguer ce qui est émis par la source, reçu par l’observateur ou modifié par le mouvement relatif.

Sons et effet Doppler

vitesse tangentielle

vitesse tangentielle intervient dans l’étude du mouvement pour préciser comment la position, la vitesse ou l’accélération évolue au cours du temps. Cette notion doit être reliée à une relation vectorielle ou à une équation horaire, selon le modèle utilisé.

Mouvement dans un champ de gravitation

vitesse volumique de disparition

vitesse volumique de disparition doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

vitesse volumique d’apparition

vitesse volumique d’apparition doit être défini par son rôle précis dans le chapitre, en indiquant la grandeur mesurée, la relation utilisée et la différence avec les notions voisines.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système

volume

Espace occupé par un système ou une quantité de matière, exprimé en m³ ou en L selon le contexte. Dans le modèle du gaz parfait, il intervient dans PV = nRT ; dans un bilan ou une préparation de solution, il doit toujours être converti dans l’unité adaptée.

Modélisation macroscopique de l’évolution d’un système Premier principe de la thermodynamique

volume immergé

Volume de la partie d’un solide située sous la surface d’un fluide. Il intervient dans la poussée d’Archimède, car le poids du fluide déplacé dépend précisément de ce volume immergé.

Modélisation de l’écoulement d’un fluide

volume molaire

Volume occupé par une mole d’une espèce dans des conditions données de température et de pression. Pour un gaz, il permet de relier rapidement volume et quantité de matière, mais il dépend des conditions expérimentales.

Méthodes physiques d’analyse

volume équivalent

Volume de solution titrante versé à l’équivalence d’un titrage. Il correspond au moment où les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques de la réaction support.

Méthodes chimiques d’analyse

Lettre Z

zone de virage

Intervalle de pH dans lequel un indicateur coloré change de couleur. Elle doit être adaptée au pH à l’équivalence pour repérer correctement un titrage.

Force des acides et des bases

Lettre Œ

œil sans accommodation

Modèle d’un œil observant sans effort, lorsque l’image finale est à l’infini. Ce réglage est recherché dans une lunette afocale.

Lunette astronomique

Lettre Λ

λmax

Longueur d’onde pour laquelle l’absorbance d’une espèce est maximale. On l’utilise souvent pour réaliser un dosage spectrophotométrique avec une meilleure sensibilité.

Méthodes physiques d’analyse

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Force des acides et des bases – Physique-Chimie Terminale

SCB — Tue, 09 Jun 2026 20:07:59 +0000

Guide révision Physique-Chimie Terminale – Force des acides et des bases

Guide révision Physique-Chimie Terminale

Force des acides et des bases

Réaction d’un acide ou d’une base avec l’eau, produit ionique, pH, constante d’acidité, pKa, diagrammes de distribution, indicateurs colorés et acides aminés.

Physique-Chimie – Constitution et transformations de la matière

En résumé

La force d’un acide ou d’une base traduit son aptitude à réagir avec l’eau. Un acide fort réagit totalement avec l’eau, alors qu’un acide faible réagit partiellement. La constante d’acidité Ka, ou son logarithme pKa, permet de comparer la force des couples acide-base.

Produit ionique de l’eauÀ 25 °C : Ke = [H₃O⁺][HO⁻] = 10⁻¹⁴.

pHpH = −log([H₃O⁺]) pour une solution aqueuse diluée.

Constante d’aciditéKa mesure l’avancement de la réaction d’un acide faible avec l’eau.

pKaPlus pKa est petit, plus l’acide du couple est fort.

Ce qu’il faut savoir faire

Écrire la réaction d’un acide ou d’une base avec l’eau.
Utiliser le produit ionique de l’eau Ke.
Relier pH et concentration en ions oxonium.
Distinguer acide fort, acide faible, base forte et base faible.
Écrire et exploiter l’expression de Ka et pKa.
Comparer la force des acides et des bases d’après pKa.
Exploiter un diagramme de distribution ou de prédominance.
Choisir un indicateur coloré adapté à un titrage.

1. La réaction d’un acide ou d’une base avec l’eau

a. Produit ionique de l’eau

L’eau pure conduit très faiblement le courant : elle contient une très faible quantité d’ions oxonium H₃O⁺ et hydroxyde HO⁻. Cette présence s’explique par l’autoprotolyse de l’eau :

2 H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + HO⁻(aq)

Le produit ionique de l’eau est :

K_e = [H₃O⁺] × [HO⁻]

À 25 °C :

K_e = 1,0 × 10⁻¹⁴ donc pK_e = 14,0

Dans l’eau pure à 25 °C, [H₃O⁺] = [HO⁻] = 1,0×10⁻⁷ mol·L⁻¹, donc le pH vaut 7.

Important : Ke dépend de la température. Les valeurs Ke = 10⁻¹⁴ et pKe = 14,0 sont celles à 25 °C.

b. Acide faible et base faible

Un acide AH réagit avec l’eau selon :

AH(aq) + H₂O(l) ⇄ A⁻(aq) + H₃O⁺(aq)

Une base A⁻ réagit avec l’eau selon :

A⁻(aq) + H₂O(l) ⇄ AH(aq) + HO⁻(aq)

2. Forces comparées des acides et des bases

La force d’un acide ou d’une base se mesure par le caractère total ou limité de sa réaction avec l’eau.

Acide fort

Sa réaction avec l’eau est totale.

AH + H₂O → A⁻ + H₃O⁺

Acide faible

Sa réaction avec l’eau est partielle et atteint un état d’équilibre.

AH + H₂O ⇄ A⁻ + H₃O⁺

Base forte

Sa réaction avec l’eau est totale.

A⁻ + H₂O → AH + HO⁻

Base faible

Sa réaction avec l’eau est partielle.

A⁻ + H₂O ⇄ AH + HO⁻

À retenir : plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est faible ; plus une base est forte, plus son acide conjugué est faible.

3. La constante d’acidité Ka et le pKa

Pour un couple acide-base AH/A⁻, la constante d’acidité est associée à la réaction de l’acide avec l’eau :

AH(aq) + H₂O(l) ⇄ A⁻(aq) + H₃O⁺(aq)

La constante d’acidité s’écrit :

K_a = [A⁻] × [H₃O⁺] / [AH]

On définit aussi :

pK_a = −log(K_a)

Comparer deux acides

Pour comparer deux acides faibles, on compare les constantes Ka ou les pKa :

plus Ka est grand, plus l’acide est fort ;
plus pKa est petit, plus l’acide est fort ;
dans un couple AH/A⁻, si AH est fort, A⁻ est très faible.

Expression utile

À partir de l’expression de Ka :

pH = pK_a + log([A⁻]/[AH])

Cette relation permet de relier le pH à la proportion des formes acide et basique.

4. Espèce prédominante d’un couple acide-base

La comparaison entre pH et pKa permet de déterminer quelle espèce du couple est prédominante.

pH < pKa

La forme acide AH prédomine.

pH = pKa

[AH] = [A⁻] : les deux formes sont en proportions égales.

pH > pKa

La forme basique A⁻ prédomine.

À l’oral ou à l’écrit : il faut toujours nommer l’espèce prédominante et justifier par la comparaison pH / pKa.

5. Indicateurs colorés, titrage et solution tampon

a. Indicateur coloré acido-basique

Un indicateur coloré est un couple acide-base dont la forme acide et la forme basique ont des couleurs différentes. Il change de couleur dans une zone de pH appelée zone de virage.

Pour un titrage acido-basique, on choisit un indicateur dont la zone de virage contient le pH à l’équivalence.

b. Solution tampon

Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu lors d’un ajout modéré d’acide ou de base, ou lors d’une dilution limitée. Elle contient souvent un couple acide-base en proportions comparables.

c. Acides α-aminés

Les acides α-aminés possèdent à la fois un groupe carboxyle —COOH et un groupe amine —NH₂. Ils peuvent donc se comporter comme des acides ou comme des bases : on dit qu’ils sont amphotères.

Mots-clés à connaître

acidebasecouple acide-baseacide faiblebase faibleacide fortbase forteeauion oxoniumion hydroxydeproduit ionique de l’eaupHpKaKaconstante d’aciditédiagramme de distributiondiagramme de prédominanceindicateur colorézone de viragesolution tampontitrage acido-basiqueéquivalenceacide aminéamphotère

Carte mentale de synthèse

Force des acides et des bases

EauKe = [H₃O⁺][HO⁻], pKe = 14 à 25 °C.

pHpH = −log([H₃O⁺]).

ForceFort : réaction totale ; faible : réaction partielle.

Ka / pKaPlus pKa est petit, plus l’acide est fort.

PrédominancepH < pKa : AH ; pH > pKa : A⁻.

ApplicationsIndicateurs, titrages, solutions tampons, acides aminés.

Méthode express

1. IdentifierRepère le couple AH/A⁻ et le rôle acide ou base.

2. ÉcrireÉcris la réaction avec l’eau et l’expression de Ka.

3. ComparerCompare pH et pKa pour déterminer l’espèce prédominante.

4. ConclureJustifie avec la force relative des acides et bases conjuguées.

Phrase modèle :
Le couple AH/A⁻ est caractérisé par sa constante d’acidité Ka et par pKa = −log(Ka). Lorsque pH < pKa, la forme acide AH prédomine ; lorsque pH > pKa, la forme basique A⁻ prédomine.

Erreurs fréquentes

Confondre acide fort et solution concentrée.La force décrit le caractère total ou partiel de la réaction avec l’eau ; la concentration décrit la quantité dissoute.

Inverser pH et pKa.pH < pKa : forme acide majoritaire ; pH > pKa : forme basique majoritaire.

Oublier que Ke dépend de la température.Ke = 10⁻¹⁴ est la valeur à 25 °C.

Écrire Ka avec l’eau au dénominateur.L’eau liquide, solvant majoritaire, n’apparaît pas dans l’expression de Ka.

Confondre Ka et pKa.Plus Ka est grand, plus pKa est petit.

QCM interactif

Clique sur une réponse : la case devient verte si c’est juste, rouge si c’est faux.

1. La constante Ke dépend…

2. À 25 °C, dans l’eau pure, le produit ionique de l’eau vaut environ…

3. L’autoprotolyse de l’eau signifie que l’eau peut…

4. Un acide faible AH dans l’eau…

5. Un acide fort dans l’eau…

6. La constante d’acidité Ka est associée…

7. Plus Ka est grand, plus l’acide est…

8. Plus pKa est petit, plus l’acide est…

9. Si pH < pKa, l’espèce prédominante est généralement…

10. Si pH > pKa, l’espèce prédominante est généralement…

11. Un indicateur coloré est utile si sa zone de virage…

12. Un acide aminé est amphotère car…

Mini-entraînement

Essaie d’abord de répondre seul, puis clique sur Soluce.

Exercice 1

À 25 °C, une solution a [H₃O⁺] = 1,0×10⁻³ mol·L⁻¹. Calculer son pH.

Correction : pH = −log(1,0×10⁻³) = 3,0.

Exercice 2

À 25 °C, une solution a pH = 11,0. Calculer [H₃O⁺] puis [HO⁻].

Correction : [H₃O⁺] = 10⁻¹¹ mol·L⁻¹. Avec Ke = 10⁻¹⁴, [HO⁻] = Ke/[H₃O⁺] = 10⁻³ mol·L⁻¹.

Exercice 3

Un couple AH/A⁻ a pKa = 4,8. À pH = 3,0, quelle forme prédomine ?

Correction : pH < pKa donc la forme acide AH prédomine.

Exercice 4

Un couple AH/A⁻ a pKa = 4,8. À pH = 7,0, quelle forme prédomine ?

Correction : pH > pKa donc la forme basique A⁻ prédomine.

Exercice 5

Deux acides faibles ont pKa = 3,2 et pKa = 9,4. Lequel est le plus fort ?

Correction : l’acide le plus fort est celui dont le pKa est le plus petit : pKa = 3,2.

Conclusion : dans ce chapitre, les réflexes essentiels sont : écrire le couple, utiliser pH/pKa, puis interpréter la force relative des espèces.

Idée-force à mémoriser

La force d’un acide ou d’une base se lit dans sa réaction avec l’eau et dans la valeur de Ka ou pKa : plus pKa est petit, plus l’acide du couple est fort.

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Forcer l’évolution d’un système – Physique-Chimie Terminale

SCB — Tue, 09 Jun 2026 20:07:27 +0000

Guide révision Physique-Chimie Terminale – Forcer l’évolution d’un système

Guide révision Physique-Chimie Terminale

Forcer l’évolution d’un système

Transformation forcée, électrolyseur, quantité d’électricité mise en jeu, conversion et stockage d’énergie : une fiche complète pour maîtriser ce chapitre.

Physique-Chimie – Prévoir l’évolution d’un système

En résumé

Un système chimique évolue spontanément dans un sens privilégié. Il est cependant possible de le faire évoluer dans le sens inverse en lui fournissant de l’énergie électrique : on parle alors de transformation forcée. L’électrolyseur est le dispositif qui permet de réaliser cette transformation.

Transformation forcéeÉvolution imposée dans le sens inverse de l’évolution spontanée grâce à un apport d’énergie.

ÉlectrolyseurDispositif réalisant une transformation chimique non spontanée par passage d’un courant électrique.

Quantité d’électricitéQ = I × Δt et Q = n(e⁻) × F permettent de relier courant et quantité de matière d’électrons.

Stockage d’énergieUn électrolyseur convertit l’énergie électrique en énergie chimique ; un accumulateur peut stocker cette énergie.

Ce qu’il faut savoir faire

Distinguer transformation spontanée et transformation forcée.
Identifier le rôle d’un générateur dans un électrolyseur.
Repérer l’électrode où se produit l’oxydation et celle où se produit la réduction.
Utiliser Q = I × Δt pour calculer une quantité d’électricité.
Utiliser Q = n(e⁻) × F pour relier électrons échangés et courant électrique.
Expliquer la conversion et le stockage d’énergie dans un électrolyseur, une pile ou un accumulateur.

1. La transformation forcée

a. Évolution spontanée d’un système

On considère une transformation modélisée par deux réactions opposées. L’évolution d’un système chimique est spontanée dans le sens qui se produit naturellement, sans apport extérieur d’énergie électrique.

Par exemple, en présence de zinc métallique et d’ions cuivre(II), on peut observer une transformation spontanée :

Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)

Le zinc est oxydé et les ions cuivre(II) sont réduits. La réaction inverse n’est pas spontanée dans les mêmes conditions.

b. Transformation forcée

Une transformation forcée est une transformation chimique qui se déroule dans le sens inverse de l’évolution spontanée grâce à un apport d’énergie électrique par un générateur.

Le générateur impose un sens de circulation des électrons qui oblige le système à évoluer dans le sens non spontané :

Zn²⁺(aq) + Cu(s) → Zn(s) + Cu²⁺(aq)

À retenir : on force l’évolution d’un système en lui fournissant de l’énergie, généralement sous forme électrique.

2. Le fonctionnement d’un électrolyseur

Un électrolyseur est un dispositif dans lequel un générateur impose un courant électrique afin de réaliser une transformation chimique non spontanée.

À l’électrode où arrivent les électrons

Il se produit une réduction : une espèce chimique gagne des électrons.

Ox + n e⁻ → Red

À l’électrode d’où partent les électrons

Il se produit une oxydation : une espèce chimique perd des électrons.

Red → Ox + n e⁻

Dans l’électrolyte, les ions assurent le transport de charge. Dans les conducteurs métalliques, le courant est dû au déplacement des électrons.

Attention : les signes des électrodes dans un électrolyseur ne doivent pas être confondus avec ceux d’une pile. Ici, le générateur impose le sens de fonctionnement.

3. Courant et quantité d’électricité mise en jeu

Dans un électrolyseur alimenté par un courant d’intensité constante I pendant une durée Δt, la quantité d’électricité mise en jeu vaut :

Q = I × Δt

Cette quantité d’électricité est aussi reliée à la quantité de matière d’électrons échangés :

Q = n(e⁻) × F

La constante de Faraday vaut :

F = N_A × e ≈ 96 500 C·mol⁻¹

Exemple de raisonnement

Si un courant I traverse l’électrolyseur pendant une durée Δt, on calcule d’abord Q = IΔt. On en déduit ensuite la quantité de matière d’électrons :

n(e⁻) = Q / F

Enfin, on utilise les coefficients stœchiométriques des demi-équations pour déterminer les quantités de produits formés ou de réactifs consommés.

4. Conversion et stockage de l’énergie

Un convertisseur d’énergie assure la conversion d’une forme d’énergie en une ou plusieurs autres formes. Un électrolyseur reçoit de l’énergie électrique et la transforme en énergie chimique stockée dans les espèces produites.

Électrolyseur

Il permet de convertir une énergie électrique en énergie chimique, en forçant une transformation non spontanée.

Pile et accumulateur

Une pile convertit l’énergie chimique en énergie électrique. Un accumulateur peut fonctionner en charge comme électrolyseur puis en décharge comme pile.

Exemples

L’électrolyse de l’eau peut produire du dihydrogène et du dioxygène.
La recharge d’un accumulateur correspond à une transformation forcée.
Une pile en fonctionnement spontané fournit de l’énergie électrique.

Point bac : dans une question d’énergie, précise toujours le sens de conversion : électrique → chimique ou chimique → électrique.

Mots-clés à connaître

transformation forcéeévolution spontanéeélectrolyseélectrolyseurélectrodeélectrolyteoxydationréductionanodecathodequantité d’électricitéfaradaycourant électriqueintensitéaccumulateurpileénergie électriqueénergie chimiquestockage d’énergieconstante d’Avogadro

Carte mentale de synthèse

Forcer l’évolution d’un système

Transformation spontanéeÉvolution naturelle d’un système chimique.

Transformation forcéeÉvolution inverse imposée par un apport d’énergie.

ÉlectrolyseurGénérateur + électrodes + électrolyte.

ÉlectronsOxydation : perte ; réduction : gain.

Quantité d’électricitéQ = IΔt = n(e⁻)F.

ÉnergieConversion électrique ↔ chimique selon le dispositif.

Méthode express

1. IdentifierRepère si l’évolution est spontanée ou forcée.

2. ÉlectrodesLocalise oxydation et réduction avec les électrons.

3. Calculer QUtilise Q = I × Δt.

4. Relier à la matièreUtilise Q = n(e⁻)F puis les coefficients des demi-équations.

Phrase modèle :
L’électrolyseur impose une transformation chimique non spontanée grâce à un apport d’énergie électrique. La quantité de matière transformée dépend de la quantité d’électricité échangée, reliée au courant par Q = IΔt et aux électrons par Q = n(e⁻)F.

Erreurs fréquentes

Confondre pile et électrolyseur.Une pile fonctionne spontanément ; un électrolyseur force une transformation grâce à un générateur.

Oublier les unités.I en ampère, Δt en seconde, Q en coulomb.

Confondre Q et q.Q désigne la quantité d’électricité échangée ; q peut désigner une charge individuelle ou une charge de système selon le contexte.

Oublier la constante de Faraday.F permet de passer d’une quantité d’électricité à une quantité de matière d’électrons.

Se tromper sur oxydation/réduction.Oxydation = perte d’électrons ; réduction = gain d’électrons.

QCM interactif

Clique sur une réponse : la case devient verte si c’est juste, rouge si c’est faux.

1. Une transformation forcée a lieu…

2. Dans un électrolyseur, l’énergie électrique permet de provoquer…

3. Dans un électrolyseur, une réduction correspond…

4. Dans un électrolyseur, une oxydation correspond…

5. La quantité d’électricité Q qui traverse le circuit sous courant constant vaut…

6. La constante de Faraday vaut environ…

7. La relation entre Q et la quantité de matière d’électrons est…

8. L’électrolyseur convertit principalement…

9. Une pile convertit principalement…

10. Un accumulateur électrique peut…

Mini-entraînement

Essaie d’abord de répondre seul, puis clique sur Soluce.

Exercice 1

Un électrolyseur est traversé par un courant constant I = 0,50 A pendant 20 min. Calculer la quantité d’électricité Q.

Correction : Δt = 20 × 60 = 1200 s. Q = IΔt = 0,50 × 1200 = 600 C.

Exercice 2

Pour Q = 965 C, calculer la quantité de matière d’électrons échangés.

Correction : n(e⁻) = Q/F = 965 / 96 500 = 1,0×10⁻² mol.

Exercice 3

Une demi-équation consomme 2 électrons pour former 1 mole de produit. Si n(e⁻)=0,040 mol, quelle quantité de produit peut être formée ?

Correction : 2 mol d’électrons donnent 1 mol de produit, donc n(produit)=0,040/2=0,020 mol.

Exercice 4

Explique pourquoi la recharge d’un accumulateur est une transformation forcée.

Correction : lors de la recharge, un générateur impose une transformation inverse de celle qui se produit spontanément lors de la décharge. L’énergie électrique est alors convertie en énergie chimique stockée.

Conclusion : ce chapitre relie le sens d’évolution d’un système chimique, le passage du courant électrique et le stockage de l’énergie.

Idée-force à mémoriser

Un électrolyseur permet de forcer une transformation chimique grâce à l’énergie électrique ; la quantité de matière transformée dépend de la quantité d’électricité échangée.

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Dynamique du dipôle RC – Physique-Chimie Terminale

SCB — Tue, 09 Jun 2026 20:06:47 +0000

Guide révision Physique-Chimie Terminale – Dynamique du dipôle RC

Guide révision Physique-Chimie Terminale

Dynamique du dipôle RC

Rappels de 1re, cours complet, démonstrations, méthodes graphiques, linéarisation, QCM interactif et exercices avec solutions masquées.

Physique – Circuits électriques

En résumé

Un circuit RC associe un conducteur ohmique et un condensateur. Après une fermeture d’interrupteur, la tension aux bornes du condensateur n’atteint pas instantanément sa valeur finale : elle évolue selon une loi exponentielle. La constante de temps τ = RC fixe la durée caractéristique de cette évolution.

Rappels nécessairesLoi d’Ohm, lois des mailles et des nœuds, conventions de signe.

Condensateurq = C uC : la charge stockée est proportionnelle à la tension.

Équation différentielleEn charge : RC duC/dt + uC = E.

Méthodesτ se trouve par calcul, tangente, 63 %, 37 % ou linéarisation.

1. Vu en 1re : les circuits électriques

Avant d’étudier le dipôle RC, il faut maîtriser les bases des circuits électriques.

Loi d’Ohm

Aux bornes d’un conducteur ohmique :

uR = R × i

Loi des mailles

Dans une maille fermée, la somme algébrique des tensions est nulle.

Σu = 0

Loi des nœuds

À un nœud, la somme des intensités entrantes égale celle des intensités sortantes.

Σi entrant = Σi sortant

Conseil : dans un exercice de circuit RC, commence toujours par orienter le courant et les tensions, puis indique la convention utilisée.

2. L’intensité du courant électrique

L’intensité du courant est le débit de charge électrique qui traverse une section du circuit.

Définition instantanée

Si la charge q varie au cours du temps :

i = dq / dt

Interprétation

Une intensité positive signifie que la charge augmente dans le sens choisi ; une intensité négative signifie que la charge diminue ou circule en sens opposé.

3. Le condensateur

Un condensateur est formé de deux armatures conductrices séparées par un isolant. Lorsqu’il est chargé, une armature porte +q et l’autre −q.

q = C × uC

Capacité C

Elle mesure l’aptitude du condensateur à stocker des charges. Elle s’exprime en farad.

Ordres de grandeur

On rencontre souvent des capacités en microfarads, nanofarads ou picofarads.

À retenir : plus C est grande, plus le condensateur peut stocker de charges pour une même tension.

4. Le modèle du circuit RC série

Un circuit RC série contient un générateur idéal de tension E, un conducteur ohmique de résistance R et un condensateur de capacité C.

En charge, si le condensateur est initialement déchargé, le courant est maximal à l’instant initial puis diminue progressivement jusqu’à s’annuler en régime permanent.

5. Charge d’un condensateur : démonstration

En appliquant la loi des mailles :

E = uR + uC

Avec la loi d’Ohm et la relation du condensateur :

uR = R i et i = dq/dt = C duC/dt

On obtient l’équation différentielle :

RC × duC/dt + uC = E

Avec la condition initiale uC(0)=0, la solution est :

uC(t) = E(1 − e^−t/τ) avec τ = RC

Interprétation : uC augmente rapidement au début, puis de plus en plus lentement, jusqu’à tendre vers E.

6. Décharge d’un condensateur : démonstration

Lors de la décharge dans un conducteur ohmique, le générateur n’intervient plus. La loi des mailles conduit à :

uR + uC = 0

En remplaçant uR par Ri et i par C duC/dt, on obtient :

RC × duC/dt + uC = 0

Si uC(0)=U0, la solution est :

uC(t) = U0 e^−t/τ

Attention : la forme de la solution dépend toujours de la situation physique et de la condition initiale.

7. Déterminer le temps caractéristique τ

La constante de temps τ = RC peut être déterminée de plusieurs façons.

Par le calcul

Si R et C sont connus :

τ = RC

En charge

À t = τ :

uC ≈ 0,63E

En décharge

À t = τ :

uC ≈ 0,37U0

Tangente à l’origine

La tangente à l’origine coupe l’asymptote horizontale en un point dont l’abscisse vaut τ. Cette méthode est très utilisée sur les courbes expérimentales.

8. Méthode par linéarisation

La linéarisation permet de transformer une courbe exponentielle en droite. Pour une décharge :

uC(t) = U0 e^−t/τ

En prenant le logarithme :

ln(uC) = ln(U0) − t/τ

La représentation de ln(uC) en fonction du temps est une droite de coefficient directeur :

a = −1/τ

À retenir : si le coefficient directeur vaut a, alors τ = −1/a.

9. Énergie stockée dans un condensateur

Un condensateur chargé stocke de l’énergie électrique. Cette énergie peut ensuite être restituée lors de la décharge.

E_élec = 1/2 × C × uC²

Cette relation explique pourquoi les condensateurs sont utilisés dans de nombreux dispositifs électroniques : flash, capteurs, alimentation, temporisation, filtrage.

Carte mentale de synthèse

Dynamique du dipôle RC

Rappels 1reLoi d’Ohm, mailles, nœuds, conventions.

Condensateurq = C uC, stockage de charges.

ChargeuC = E(1 − e−t/τ).

DéchargeuC = U0 e−t/τ.

ττ = RC, 63 %, 37 %, tangente.

Linéarisationln(uC)=ln(U0)−t/τ.

10. Méthode express

1. SchémaOriente i, uR et uC.

2. Loi des maillesÉcris l’équation électrique.

3. RelationsRemplace uR par Ri et i par CduC/dt.

4. ExploitationUtilise τ, la courbe ou la linéarisation.

Phrase modèle :
Le condensateur est soumis à un régime transitoire. Sa tension évolue selon une loi exponentielle dont la durée caractéristique est τ = RC. Le régime permanent est pratiquement atteint au bout de quelques constantes de temps.

Erreurs fréquentes

Oublier de convertir C.100 µF = 100 × 10⁻⁶ F, pas 100 F.

Confondre charge et décharge.En charge uC augmente ; en décharge uC diminue.

Se tromper de condition initiale.La solution dépend de uC(0).

Dire que τ est la fin exacte du phénomène.τ est une durée caractéristique ; vers 5τ, le régime est presque terminé.

Oublier le signe dans la linéarisation.Pour une décharge, le coefficient directeur est négatif : −1/τ.

QCM interactif

Clique sur une réponse : la case devient verte si c’est juste, rouge si c’est faux.

1. L’intensité du courant électrique correspond…

2. Pour un condensateur, la relation correcte est…

3. La constante de temps d’un dipôle RC vaut…

4. En charge, la tension uC(t) tend vers…

5. En décharge, la tension uC(t) tend vers…

6. À t = τ en charge, uC vaut environ…

7. À t = τ en décharge, uC vaut environ…

8. La linéarisation d’une décharge utilise…

9. Si R augmente et C reste constante, τ…

10. Au bout de 5τ, on considère généralement que…

Mini-entraînement

Essaie d’abord de répondre seul, puis clique sur Soluce.

Exercice 1

Un circuit RC possède R = 10 kΩ et C = 100 µF. Calculer τ.

Correction : R = 10 000 Ω et C = 100×10⁻⁶ F. Donc τ = RC = 1,0 s.

Exercice 2

Un condensateur de capacité 220 µF est chargé sous 6,0 V. Calculer q.

Correction : q = C uC = 220×10⁻⁶ × 6,0 = 1,32×10⁻³ C = 1,32 mC.

Exercice 3

En charge sous E = 12 V, quelle est uC à t = τ ?

Correction : uC ≈ 0,63E = 0,63 × 12 = 7,6 V.

Exercice 4

En décharge, U0 = 8,0 V. Quelle est uC à t = τ ?

Correction : uC ≈ 0,37U0 = 0,37 × 8,0 = 3,0 V.

Exercice 5

La droite ln(uC)=f(t) a pour coefficient directeur −0,25 s⁻¹. Déterminer τ.

Correction : a = −1/τ donc τ = −1/a = −1/(−0,25)=4,0 s.

Exercice 6

Un condensateur de 470 µF est associé à une résistance de 2,2 kΩ. Le régime transitoire est-il plutôt court ou long ?

Correction : τ = RC = 2200 × 470×10⁻⁶ ≈ 1,03 s. Le régime est presque terminé vers 5τ, donc environ 5,2 s.

Conclusion : une page d’exercice RC se traite en combinant circuit, équation différentielle, courbes et exploitation de τ.

Idée-force à mémoriser

Le dipôle RC permet de comprendre comment un système électrique évolue dans le temps : la charge et la décharge ne sont pas instantanées, mais exponentielles.

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Diffraction et interférences – Physique-Chimie Terminale

SCB — Tue, 09 Jun 2026 20:06:23 +0000

Guide révision Physique-Chimie Terminale – Diffraction et interférences

Guide révision Physique-Chimie Terminale

Diffraction et interférences

Cours complet, formules essentielles, démonstrations, schémas, conditions d’observation, QCM interactif et exercices avec solutions masquées.

Physique – Ondes et signaux

En résumé

La diffraction et les interférences sont deux phénomènes caractéristiques du modèle ondulatoire de la lumière. La diffraction montre qu’une onde peut s’étaler après une ouverture ou un obstacle. Les interférences montrent que deux ondes cohérentes peuvent se renforcer ou s’atténuer selon leur différence de chemin optique.

DiffractionChangement de direction ou étalement d’une onde au passage d’une ouverture.

ConditionsLe phénomène est marqué si la dimension de l’ouverture est du même ordre que λ.

InterférencesSuperposition de deux ondes cohérentes en un point.

Fentes de YoungL’interfrange vaut i = λD/b pour deux sources cohérentes.

Ce qu’il faut savoir faire

Définir la diffraction et préciser ses conditions d’observation.
Utiliser θ ≈ λ/a et θ ≈ L/(2D) avec θ en radians.
Expliquer la superposition de deux ondes cohérentes.
Distinguer interférences constructives et destructives.
Utiliser Δ = kλ et Δ = (k+1/2)λ.
Établir et exploiter l’interfrange i = λD/b.
Réussir un QCM sur les phénomènes ondulatoires et interpréter une figure expérimentale.

1. La diffraction

a. Définition

La diffraction est un changement de direction de propagation de tout type d’onde lors de la traversée d’une ouverture ou au voisinage d’un obstacle. Elle concerne les ondes lumineuses, les ondes sonores, les ondes mécaniques à la surface de l’eau, etc.

Conditions d’observation

La diffraction est marquée lorsque la dimension caractéristique de l’ouverture ou de l’obstacle est du même ordre de grandeur que la longueur d’onde λ.

Exemples

Fente, trou, bord d’obstacle, passage entre deux arbres pour des ondes sonores, ouverture dans une cuve à ondes.

Domaines d’intervention

Cristallographie, astronomie, lecture optique, acoustique, métrologie, imagerie et étude des matériaux.

b. Angle caractéristique de diffraction

Pour une ouverture de largeur a, l’angle caractéristique de diffraction est :

θ ≈ λ / a

Si la figure est observée sur un écran placé à une distance D, et si la tache centrale a une largeur L, alors, pour de petits angles :

θ ≈ tan θ ≈ L / (2D)

On peut donc relier la largeur de la tache centrale à la longueur d’onde et à la taille de l’ouverture :

L ≈ 2Dλ / a

À retenir : plus l’ouverture est petite, plus l’angle de diffraction et la largeur de la tache centrale sont grands.

2. Les interférences

a. Conditions d’observation

Deux vibreurs, deux fentes ou deux sources ponctuelles peuvent créer une figure d’interférences si les ondes produites sont cohérentes. Les ondes doivent avoir la même fréquence et conserver un déphasage constant.

Conditions nécessaires

Les ondes doivent être de même type, de même fréquence et présenter un déphasage constant.

Domaines d’observation

Couleurs de couches minces, réduction de bruits, acoustique, protection sonore, expériences avec la lumière laser.

b. Interférences constructives et destructives

En un point M, les interférences sont constructives quand les ondes arrivent en phase ; elles sont destructives quand elles arrivent en opposition de phase.

Interférences constructives

Les ondes arrivent en phase et l’amplitude augmente.

Δ = kλ, avec k ∈ ℤ

Interférences destructives

Les ondes arrivent en opposition de phase et l’amplitude diminue, parfois jusqu’à s’annuler.

Δ = (k + 1/2)λ, avec k ∈ ℤ

Point bac : il faut toujours indiquer la différence de chemin optique Δ et la comparer à λ.

3. Les interférences de deux ondes lumineuses monochromatiques

On éclaire deux fentes avec une source lumineuse monochromatique. Les fentes jouent le rôle de deux sources cohérentes S₁ et S₂. Sur l’écran, on observe une alternance de franges brillantes et sombres.

a. Différence de chemin optique

Si une onde issue de S₁ parcourt la distance S₁M et une onde issue de S₂ parcourt la distance S₂M avant de se superposer au point M, la différence de chemin optique est :

Δ = S₂M − S₁M

Dans la configuration des fentes de Young, pour de petits angles :

Δ ≈ b x / D

où b est l’écartement des fentes, D la distance fentes-écran et x la position du point M par rapport au centre de la figure.

b. Franges brillantes et sombres

Frange brillante

Les interférences sont constructives.

Δ = kλ

Frange sombre

Les interférences sont destructives.

Δ = (k + 1/2)λ

c. Interfrange

L’interfrange est la distance entre deux franges brillantes consécutives ou entre deux franges sombres consécutives.

i = λD / b

Conséquence : l’interfrange augmente si λ ou D augmente ; il diminue si l’écartement b entre les fentes augmente.

Carte mentale de synthèse

Diffraction et interférences

DiffractionOuverture ou obstacle de dimension comparable à λ.

Angle θθ ≈ λ/a et θ ≈ L/(2D).

InterférencesSuperposition de deux ondes cohérentes.

ConstructivesΔ = kλ : frange brillante.

DestructivesΔ = (k+1/2)λ : frange sombre.

YoungΔ ≈ bx/D et i = λD/b.

Méthode express

1. IdentifierFente unique : diffraction. Deux sources cohérentes : interférences.

2. ChoisirDiffraction : θ ≈ λ/a. Young : i = λD/b.

3. ConvertirToutes les longueurs en mètres et θ en radians.

4. InterpréterFrange brillante : Δ = kλ. Frange sombre : Δ = (k+1/2)λ.

Phrase modèle :
La figure observée met en évidence le comportement ondulatoire de la lumière. Dans le cas d’une fente unique, l’étalement de la tache centrale traduit une diffraction. Dans le cas de deux fentes cohérentes, l’alternance de franges brillantes et sombres traduit des interférences.

Erreurs fréquentes

Confondre diffraction et interférences.La diffraction peut s’observer avec une seule ouverture ; les interférences exigent deux ondes cohérentes.

Oublier les radians.Les relations θ ≈ λ/a et θ ≈ L/(2D) nécessitent θ en radians.

Inverser les conditions.Δ = kλ donne une frange brillante ; Δ = (k+1/2)λ donne une frange sombre.

Oublier la cohérence.Pour une figure d’interférences stable, les sources doivent avoir la même fréquence et un déphasage constant.

Mal interpréter l’interfrange.i est une distance entre deux franges de même nature, pas la largeur d’une seule frange.

QCM interactif

Clique sur une réponse : la case devient verte si c’est juste, rouge si c’est faux. Certaines questions peuvent avoir plusieurs bonnes réponses.

1. Le phénomène de diffraction peut être observé avec des ondes…

2. Le phénomène de diffraction d’une onde mécanique apparaît lorsqu’une onde…

3. Une figure dans laquelle la diffraction intervient seule présente souvent…

4. Pour limiter l’étendue de la diffraction, il faut…

5. Si une onde de longueur d’onde λ traverse une ouverture de dimension a, l’angle caractéristique vaut…

6. Le phénomène d’interférences est observable avec des ondes…

7. Des interférences constructives s’observent lorsque les ondes qui interfèrent…

8. Des interférences lumineuses stables se produisent à partir…

9. Pour une frange brillante dans l’expérience de Young, on a…

10. Pour une frange sombre dans l’expérience de Young, on a…

11. Dans l’expérience de Young, si la distance D augmente, l’interfrange i…

12. Dans l’expérience de Young, si l’écartement b des fentes augmente, l’interfrange i…

Mini-entraînement

Essaie d’abord de répondre seul, puis clique sur Soluce.

Exercice 1

Un laser de longueur d’onde 650 nm éclaire une fente de largeur 0,20 mm. Calculer l’angle caractéristique de diffraction.

Correction : θ ≈ λ/a = 650×10⁻⁹ / 0,20×10⁻³ = 3,25×10⁻³ rad.

Exercice 2

La tache centrale de diffraction mesure L = 2,8 cm sur un écran placé à D = 2,0 m. Calculer θ.

Correction : θ ≈ L/(2D) = 2,8×10⁻² /(4,0) = 7,0×10⁻³ rad.

Exercice 3

Deux fentes séparées de b = 0,50 mm sont éclairées par une lumière de longueur d’onde λ = 600 nm. L’écran est à D = 2,0 m. Calculer l’interfrange.

Correction : i = λD/b = 600×10⁻⁹ × 2,0 / 0,50×10⁻³ = 2,4×10⁻³ m = 2,4 mm.

Exercice 4

En un point M, la différence de chemin optique vaut 4λ. Quelle frange observe-t-on ?

Correction : Δ = 4λ = kλ avec k = 4. Les interférences sont constructives : on observe une frange brillante.

Exercice 5

En un point N, la différence de chemin optique vaut 3,5λ. Quelle frange observe-t-on ?

Correction : 3,5λ = (3 + 1/2)λ. Les interférences sont destructives : on observe une frange sombre.

Exercice 6

Dans une expérience de Young, l’interfrange vaut 1,8 mm pour D = 1,5 m et b = 0,50 mm. Calculer la longueur d’onde.

Correction : λ = ib/D = 1,8×10⁻³ × 0,50×10⁻³ / 1,5 = 6,0×10⁻⁷ m = 600 nm.

Conclusion : la clé est de reconnaître le phénomène, choisir la bonne relation et vérifier les unités.

Idée-force à mémoriser

La diffraction et les interférences montrent que la lumière se comporte comme une onde : elle peut s’étaler, se superposer et créer des franges brillantes ou sombres.

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La lumière, un flux de photons – Physique-Chimie Terminale

SCB — Tue, 09 Jun 2026 20:05:58 +0000

Guide révision Physique-Chimie Terminale – La lumière, un flux de photons

Guide révision Physique-Chimie Terminale

La lumière, un flux de photons

Modèle ondulatoire et modèle particulaire de la lumière, énergie des photons, effet photoélectrique, absorption, émission et applications aux capteurs et panneaux solaires.

Physique – Lumière et matière

En résumé

La lumière peut être décrite comme une onde électromagnétique, mais certains phénomènes imposent aussi un modèle particulaire : elle est alors considérée comme un flux de photons. Chaque photon transporte une énergie quantifiée, proportionnelle à la fréquence de la radiation.

PhotonParticule de masse nulle associée à une radiation électromagnétique.

ÉnergieL’énergie d’un photon vaut E = hν = hc/λ.

Effet photoélectriqueÉjection d’électrons d’un métal sous l’action d’une lumière suffisamment énergétique.

Absorption / émissionLes photons sont absorbés ou émis lors de transitions entre niveaux d’énergie.

Ce qu’il faut savoir faire

Relier fréquence, longueur d’onde et célérité : c = λν.
Calculer l’énergie d’un photon avec E = hν ou E = hc/λ.
Interpréter l’effet photoélectrique avec le modèle particulaire de la lumière.
Utiliser le bilan énergétique hν = Wₑ + E_c,max.
Expliquer l’absorption et l’émission de photons par un atome.
Relier spectres d’émission ou d’absorption aux transitions énergétiques.
Comprendre le principe des cellules photovoltaïques, photodiodes, photorécepteurs et capteurs CMOS.

1. Vu en 1re : la lumière

La lumière est une onde électromagnétique. Dans le vide, elle se propage à la célérité :

c = 3,00 × 10⁸ m·s⁻¹

Pour une radiation monochromatique :

c = λ × ν

où λ est la longueur d’onde et ν la fréquence. Le photon associé à cette radiation possède une énergie :

E = hν = hc / λ

avec h = 6,626×10⁻³⁴ J·s.

À retenir : plus la longueur d’onde est courte, plus la fréquence et l’énergie du photon sont grandes.

2. L’effet photoélectrique

a. Définition

L’effet photoélectrique est l’éjection d’électrons d’un métal sous l’effet d’un rayonnement lumineux dont la fréquence est suffisante. Ce phénomène ne s’explique pas correctement par un modèle purement ondulatoire : il met en évidence le caractère particulaire de la lumière.

_c,max si hν < Wₑ : pas d’émission si hν ≥ Wₑ : émission possible

b. Condition d’émission

Un électron ne peut être arraché au métal que si l’énergie du photon est au moins égale au travail d’extraction Wₑ du métal.

hν ≥ W_e

Si hν < Wₑ, aucun électron n’est éjecté, même si l’intensité lumineuse est grande. Si hν ≥ Wₑ, l’électron peut être extrait.

c. Bilan énergétique

L’énergie du photon incident sert à extraire l’électron du métal puis à lui donner une énergie cinétique maximale :

hν = W_e + E_c,max

Interprétation : augmenter l’intensité lumineuse augmente le nombre de photons reçus, donc le nombre d’électrons éjectés, mais pas l’énergie de chaque photon.

3. Absorption et émission de photons

a. Absorption de photons

Un atome, une molécule ou un matériau peut absorber un photon si son énergie correspond à l’écart entre deux niveaux d’énergie. L’absorption provoque alors une transition vers un niveau d’énergie plus élevé.

b. Émission de photons

Lorsqu’un système passe d’un niveau d’énergie élevé vers un niveau plus bas, il peut émettre un photon. L’énergie du photon émis correspond à la différence entre les deux niveaux :

|ΔE| = hν = hc / λ

c. Spectres

Les atomes possèdent des niveaux d’énergie quantifiés. Ils absorbent ou émettent donc seulement certaines radiations. C’est l’origine des spectres de raies, qui permettent d’identifier des espèces chimiques.

À retenir : un spectre d’émission montre les radiations émises ; un spectre d’absorption montre les radiations absorbées par une espèce.

4. Applications : capteurs, cellules photovoltaïques et DEL

a. Cellule photovoltaïque

Une cellule photovoltaïque convertit une partie de l’énergie lumineuse reçue en énergie électrique. Des photons incidents créent des porteurs de charge dans un matériau semi-conducteur, ce qui permet l’apparition d’un courant électrique.

b. Photodiode, photorécepteur et capteur CMOS

Une photodiode est un composant dont les propriétés électriques dépendent de la lumière reçue. Les photorécepteurs de l’œil, les capteurs d’appareils photo et les capteurs CMOS exploitent cette interaction lumière-matière.

c. DEL et émission de photons

Une diode électroluminescente émet des photons lorsqu’elle est traversée par un courant électrique. La couleur de la lumière émise dépend de l’énergie des photons produits, donc de la longueur d’onde.

_tot / E_photon P = E_tot / Δt permet de relier énergie, durée et photons émis.

Point bac : pour analyser une application, identifie toujours la conversion d’énergie : lumineuse → électrique ou électrique → lumineuse.

Mots-clés à connaître

lumièrephotononde électromagnétiquemodèle particulairelongueur d’ondefréquenceconstante de Planckcéléritéénergie d’un photonspectre visibleeffet photoélectriquetravail d’extractionélectron éjectébilan énergétiqueseuil photoélectriquecellule photovoltaïquepanneau solairephotodiodephotorécepteurspectroscopieémission de photonabsorption de photonniveau d’énergieraie spectralecapteur CMOSDEL

Carte mentale de synthèse

La lumière, un flux de photons

Ondec = λν, propagation électromagnétique.

PhotonE = hν = hc/λ.

Effet photoélectriquehν ≥ Wₑ pour éjecter un électron.

Bilanhν = Wₑ + E_c,max.

Absorption / émissionTransitions entre niveaux d’énergie.

ApplicationsPanneaux solaires, photodiodes, capteurs CMOS, DEL.

Méthode express

1. IdentifierRepère s’il s’agit d’une onde, d’un photon, d’un effet photoélectrique ou d’une transition.

2. ChoisirUtilise c = λν, E = hν ou E = hc/λ.

3. Convertirλ en m, E en J ou eV, fréquence en Hz.

4. InterpréterCompare hν au travail d’extraction ou à l’écart d’énergie.

Phrase modèle :
Le phénomène étudié nécessite le modèle particulaire de la lumière : chaque photon transporte une énergie E = hν. Si cette énergie est suffisante, elle peut provoquer une transition énergétique ou l’extraction d’un électron.

Erreurs fréquentes

Confondre intensité et énergie d’un photon.L’intensité augmente le nombre de photons ; l’énergie de chaque photon dépend de la fréquence.

Oublier de convertir les nanomètres en mètres.650 nm = 650×10⁻⁹ m.

Inverser la relation énergie-longueur d’onde.Plus λ est grande, plus E est faible.

Penser qu’un rayonnement intense arrache toujours des électrons.Il faut que hν soit au moins égal au travail d’extraction.

Confondre absorption et émission.Absorption : montée vers un niveau plus haut ; émission : retour vers un niveau plus bas.

QCM interactif

Clique sur une réponse : la case devient verte si c’est juste, rouge si c’est faux.

1. La lumière transporte de l’énergie sous forme de…

2. L’énergie d’un photon est donnée par…

3. Si la longueur d’onde λ diminue, l’énergie du photon…

4. Dans l’effet photoélectrique, un électron est éjecté si…

5. L’effet photoélectrique met en évidence…

6. Un photon associé à une radiation rouge a en général une énergie…

7. Lorsqu’un atome absorbe un photon, il peut passer…

8. Lorsqu’un atome émet un photon, il passe…

9. L’énergie émise ou absorbée lors d’une transition atomique vaut…

10. Le spectre d’émission d’un atome est…

Mini-entraînement

Essaie d’abord de répondre seul, puis clique sur Soluce.

Exercice 1

Calculer l’énergie d’un photon de fréquence ν = 5,0×10¹⁴ Hz.

Correction : E = hν = 6,626×10⁻³⁴ × 5,0×10¹⁴ = 3,31×10⁻¹⁹ J.

Exercice 2

Une radiation a pour longueur d’onde λ = 600 nm. Calculer l’énergie d’un photon.

Correction : λ = 600×10⁻⁹ m. E = hc/λ = 6,626×10⁻³⁴ × 3,00×10⁸ / 600×10⁻⁹ = 3,31×10⁻¹⁹ J.

Exercice 3

Un métal a un travail d’extraction Wₑ = 3,0×10⁻¹⁹ J. Un photon d’énergie 2,5×10⁻¹⁹ J peut-il extraire un électron ?

Correction : non, car E photon < Wₑ. L’énergie du photon est insuffisante.

Exercice 4

Un photon d’énergie 4,0×10⁻¹⁹ J frappe un métal de travail d’extraction Wₑ = 2,5×10⁻¹⁹ J. Calculer l’énergie cinétique maximale de l’électron.

Correction : E_c,max = hν − Wₑ = 4,0×10⁻¹⁹ − 2,5×10⁻¹⁹ = 1,5×10⁻¹⁹ J.

Exercice 5

Un atome passe d’un niveau E₂ à un niveau E₁ plus bas. Que se passe-t-il ?

Correction : l’atome émet un photon dont l’énergie vaut |E₂ − E₁| = hν = hc/λ.

Conclusion : ce chapitre repose sur trois réflexes : convertir les unités, utiliser E = hν = hc/λ, puis interpréter l’énergie reçue ou émise.

Idée-force à mémoriser

La lumière transporte son énergie par photons : plus la fréquence est grande, plus chaque photon est énergétique.

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Lunette astronomique – Physique-Chimie Terminale

SCB — Tue, 09 Jun 2026 20:05:32 +0000

Guide révision Physique-Chimie Terminale – Lunette astronomique

Guide révision Physique-Chimie Terminale

Lunette astronomique

Constitution d’une lunette astronomique, modèle afocal, construction du faisceau, image intermédiaire, rôle de l’objectif et de l’oculaire, grossissement angulaire.

Physique – Optique

En résumé

Une lunette astronomique permet d’observer des objets très éloignés en augmentant leur angle apparent. Elle est constituée de deux systèmes optiques convergents : l’objectif, qui forme une image intermédiaire, et l’oculaire, qui permet d’observer cette image comme à travers une loupe.

ObjectifLentille convergente de grande distance focale qui reçoit la lumière issue d’un objet lointain.

OculaireLentille convergente de plus petite distance focale qui sert de loupe.

Lunette afocaleLe foyer image de l’objectif est confondu avec le foyer objet de l’oculaire.

GrossissementG = θ′/θ et, en valeur absolue, G = f′₁/f′₂.

Ce qu’il faut savoir faire

Décrire la constitution d’une lunette astronomique.
Modéliser l’objectif et l’oculaire par deux lentilles minces convergentes.
Identifier une lunette afocale et la condition F′₁ = F₂.
Construire le faisceau traversant une lunette afocale.
Expliquer le rôle de l’image intermédiaire A₁B₁.
Utiliser le grossissement G = θ′/θ.
Établir et exploiter la relation G = f′₁/f′₂ en valeur absolue.
Interpréter l’intérêt d’un objectif de grande focale et d’un oculaire de petite focale.

1. Vu en 1re : la lentille mince convergente

Une lentille mince convergente dévie les rayons lumineux. Elle possède un centre optique O, un foyer objet F et un foyer image F′. Trois rayons sont particulièrement utiles pour construire une image :

un rayon passant par le centre optique n’est pas dévié ;
un rayon incident parallèle à l’axe optique émerge en passant par F′ ;
un rayon passant par F émerge parallèle à l’axe optique.

Relation de conjugaison

1/OA′ − 1/OA = 1/OF′

Grandissement

γ = A′B′/AB = OA′/OA

Rappel important : pour un objet très éloigné, les rayons issus d’un point de l’objet arrivent parallèles entre eux sur l’objectif.

2. La lunette astronomique

a. Constitution

Une lunette astronomique permet d’observer des objets lointains : planètes, étoiles, galaxies ou reliefs lointains. Elle comporte deux systèmes optiques convergents :

l’objectif, placé du côté de l’objet observé ;
l’oculaire, placé du côté de l’œil de l’observateur.

b. Modélisation

L’objectif et l’oculaire sont modélisés par deux lentilles minces convergentes. L’objectif a généralement une distance focale plus grande que celle de l’oculaire.

Objectif L₁

Centre optique O₁, foyer objet F₁, foyer image F′₁, distance focale f′₁.

Oculaire L₂

Centre optique O₂, foyer objet F₂, foyer image F′₂, distance focale f′₂.

3. La lunette astronomique afocale

Une lunette est dite afocale lorsqu’un faisceau incident parallèle émerge également parallèle. Cela permet à l’œil d’observer sans accommodation, comme si l’image finale était située à l’infini.

F′₁ = F₂

La distance entre l’objectif et l’oculaire vaut alors :

O₁O₂ = f′₁ + f′₂

À retenir : dans une lunette afocale, le foyer image de l’objectif est confondu avec le foyer objet de l’oculaire.

4. Construction du faisceau traversant une lunette afocale

On considère un point objet B infiniment éloigné. Les rayons issus de B arrivent parallèles sur l’objectif.

Étape 1 : formation de l’image intermédiaire

L’objectif forme une image intermédiaire A₁B₁ dans son plan focal image. Comme l’objet est à l’infini, les rayons parallèles convergent en un point du plan focal image de l’objectif.

Étape 2 : rôle de l’oculaire

L’oculaire reçoit cette image intermédiaire dans son plan focal objet. Il donne alors un faisceau émergent parallèle : l’image finale est à l’infini.

Point bac : si l’on te demande de construire le faisceau, place d’abord le foyer commun F′₁ = F₂, puis trace les rayons convergeant vers l’image intermédiaire avant de les faire ressortir parallèles.

5. Le grossissement d’une lunette afocale

Le grossissement d’une lunette astronomique compare l’angle apparent sous lequel l’image est vue à travers la lunette et l’angle apparent sous lequel l’objet serait vu à l’œil nu.

G = θ′ / θ

Dans le cas d’une lunette afocale, en valeur absolue :

|G| = f′₁ / f′₂

Interprétation

Pour obtenir un grossissement important, il faut :

un objectif de grande distance focale f′₁ ;
un oculaire de petite distance focale f′₂.

Le grossissement algébrique peut être négatif selon les conventions de signes : cela traduit le fait que l’image finale est renversée par rapport à l’objet.

Attention : le grossissement n’est pas le grandissement. Le grossissement compare deux angles ; le grandissement compare deux tailles.

Mots-clés à connaître

lunette astronomiquelentille mince convergenteobjectifoculairefoyer objetfoyer imagedistance focaleplan focallunette afocalefaisceau parallèleimage intermédiaireimage à l’infiniangle apparentgrossissementgrandissementrelation de conjugaisonrelation de grandissementœil sans accommodationrayon passant par le centre optiquerayon parallèle à l’axerayon passant par le foyerimage renverséefocale de l’objectiffocale de l’oculaire

Carte mentale de synthèse

Lunette astronomique

ObjectifGrande focale, forme l’image intermédiaire.

OculairePetite focale, joue le rôle de loupe.

AfocaleF′₁ = F₂ et O₁O₂ = f′₁ + f′₂.

ConstructionFaisceau incident parallèle → image intermédiaire → faisceau émergent parallèle.

GrossissementG = θ′/θ.

Formule utile|G| = f′₁/f′₂.

Méthode express

1. PlacerObjectif, oculaire, foyers F′₁ et F₂.

2. VérifierPour une lunette afocale : F′₁ = F₂.

3. ConstruireRayons parallèles → convergence dans le plan focal → émergence parallèle.

4. CalculerUtiliser O₁O₂ = f′₁ + f′₂ et |G| = f′₁/f′₂.

Phrase modèle :
La lunette est afocale car le foyer image de l’objectif est confondu avec le foyer objet de l’oculaire. Un faisceau incident parallèle ressort donc parallèle, ce qui permet une observation sans accommodation.

Erreurs fréquentes

Confondre objectif et oculaire.L’objectif est du côté de l’objet observé ; l’oculaire est du côté de l’œil.

Oublier la condition afocale.Il faut F′₁ = F₂, donc O₁O₂ = f′₁ + f′₂.

Confondre grossissement et grandissement.Le grossissement compare des angles, le grandissement compare des tailles.

Placer l’image intermédiaire au mauvais endroit.Pour un objet à l’infini, l’objectif forme l’image dans son plan focal image.

Se tromper sur l’effet de la focale.Pour augmenter |G|, on augmente f′₁ ou on diminue f′₂.

QCM interactif

Clique sur une réponse : la case devient verte si c’est juste, rouge si c’est faux.

1. L’oculaire d’une lunette astronomique est modélisé par…

2. L’objectif d’une lunette astronomique sert d’abord à former…

3. Une lunette est dite afocale lorsque…

4. Dans une lunette afocale, le faisceau émergent est…

5. L’image intermédiaire A₁B₁ donnée par l’objectif se trouve…

6. L’oculaire joue le rôle…

7. Le grossissement d’une lunette afocale est défini par…

8. Pour une lunette afocale, on peut écrire en valeur absolue…

9. Pour obtenir un grand grossissement, il faut généralement…

10. La distance entre objectif et oculaire d’une lunette afocale vaut…

11. Une lunette astronomique donne généralement une image…

12. Le rôle principal d’une lunette astronomique est…

Mini-entraînement

Essaie d’abord de répondre seul, puis clique sur Soluce.

Exercice 1

Une lunette afocale possède un objectif de distance focale f′₁ = 800 mm et un oculaire de distance focale f′₂ = 20 mm. Calculer son grossissement en valeur absolue.

Correction : |G| = f′₁/f′₂ = 800/20 = 40. La lunette grossit 40 fois en angle.

Exercice 2

Pour la même lunette, calculer la distance O₁O₂ entre l’objectif et l’oculaire.

Correction : O₁O₂ = f′₁ + f′₂ = 800 + 20 = 820 mm, soit 0,820 m.

Exercice 3

Une lunette a un grossissement |G| = 25 et un oculaire de focale f′₂ = 16 mm. Déterminer la focale de l’objectif.

Correction : |G| = f′₁/f′₂ donc f′₁ = |G| × f′₂ = 25 × 16 = 400 mm.

Exercice 4

Pourquoi une lunette afocale permet-elle une observation sans accommodation ?

Correction : le faisceau émergent est parallèle ; l’image finale est donc à l’infini, ce qui permet à l’œil d’observer sans accommodation.

Exercice 5

On veut augmenter le grossissement d’une lunette. Faut-il augmenter la focale de l’objectif ou celle de l’oculaire ?

Correction : |G| = f′₁/f′₂. Il faut augmenter f′₁ ou diminuer f′₂. Augmenter la focale de l’oculaire ferait diminuer le grossissement.

Conclusion : la lunette astronomique se résume à trois idées : objectif de grande focale, oculaire de petite focale et condition afocale F′₁ = F₂.

Idée-force à mémoriser

Une lunette astronomique afocale transforme un faisceau incident parallèle en faisceau émergent parallèle tout en augmentant l’angle apparent de l’objet observé.

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Méthodes chimiques d’analyse – Physique-Chimie Terminale

SCB — Tue, 09 Jun 2026 20:05:03 +0000

Guide révision Physique-Chimie Terminale – Méthodes chimiques d’analyse

Guide révision Physique-Chimie Terminale

Méthodes chimiques d’analyse

Dosage par titrage, équivalence, suivi pH-métrique, suivi conductimétrique, titrage colorimétrique et composition du système au cours du titrage.

Physique-Chimie – Méthodes d’analyse

En résumé

Un dosage permet de déterminer la concentration d’une espèce chimique en solution. Le titrage est une méthode chimique de dosage qui repose sur une réaction support rapide, totale et unique. L’équivalence correspond à l’instant où les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques.

DosageDétermination d’une concentration inconnue dans une solution.

TitrageAjout progressif d’une solution titrante de concentration connue.

ÉquivalenceLes réactifs sont dans les proportions de l’équation chimique.

SuiviColorimétrie, pH-métrie ou conductimétrie selon le système étudié.

Ce qu’il faut savoir faire

Identifier la solution titrée et la solution titrante.
Écrire la réaction support du titrage.
Vérifier que la réaction support est rapide, totale et unique.
Repérer l’équivalence par changement de couleur, saut de pH ou rupture de pente.
Écrire la relation à l’équivalence en tenant compte des coefficients stœchiométriques.
Exploiter une courbe de suivi pH-métrique ou conductimétrique.
Décrire la composition du système avant, à et après l’équivalence.

1. Vu en 1re : les titrages colorimétriques

Un titrage colorimétrique repose sur un changement de couleur permettant de repérer l’équivalence. On utilise généralement un indicateur coloré ou une espèce chimique dont la couleur change lorsque le réactif titré est totalement consommé.

Dosage

Déterminer une concentration inconnue à partir d’une transformation chimique.

Équivalence

Moment où le réactif titré et le réactif titrant ont été introduits dans les proportions stœchiométriques.

Point méthode : il faut toujours distinguer la solution titrée, placée dans le bécher, et la solution titrante, placée dans la burette.

2. L’analyse par une méthode chimique

a. Principe du dosage par titrage

Le titrage permet de déterminer la quantité de matière ou la concentration d’une espèce chimique A présente dans une solution. On fait réagir cette espèce avec une espèce B introduite progressivement depuis une burette graduée.

La réaction support peut s’écrire :

aA + bB → cC + dD

À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques :

n(A) / a = n(B) / b

Si B est la solution titrante de concentration C_B, au volume équivalent V_E :

n(B) = C_B × V_E

b. Conditions d’un titrage réussi

Réaction rapide

L’évolution doit être quasi immédiate lors de chaque ajout.

Réaction totale

Le réactif introduit doit réagir complètement avec l’espèce dosée.

Réaction unique

La réaction suivie doit être la seule réaction significative.

À retenir : l’équivalence n’est pas forcément le moment où le pH vaut 7 ; elle dépend des proportions stœchiométriques.

3. Les méthodes de suivi d’un titrage

Pour repérer l’équivalence, on suit une grandeur qui varie au cours du titrage : couleur, pH ou conductivité.

a. Suivi colorimétrique

L’équivalence est repérée par un changement de couleur. Cette méthode est pratique lorsque l’une des espèces est colorée ou lorsqu’un indicateur coloré adapté est disponible.

b. Suivi pH-métrique

Dans un titrage acido-basique, on mesure le pH après chaque ajout de solution titrante. Le volume équivalent correspond souvent à un saut de pH. On peut le déterminer par la méthode des tangentes ou par la méthode de la dérivée.

Méthode des tangentes

On trace deux tangentes parallèles de part et d’autre du saut de pH, puis une médiane. L’intersection permet de lire V_E.

Méthode de la dérivée

Le volume équivalent correspond au maximum de la dérivée dpH/dV.

c. Suivi conductimétrique

La conductimétrie mesure la conductivité σ de la solution. Elle dépend de la nature et de la concentration des ions présents. Au cours du titrage, la composition ionique change, ce qui modifie la pente de la courbe σ = f(V).

Point bac : en conductimétrie, l’équivalence est souvent repérée par l’intersection de deux portions de droites.

4. La composition d’un système au cours d’un titrage

La composition du système évolue au fur et à mesure que la solution titrante est ajoutée. On distingue trois zones : avant l’équivalence, à l’équivalence et après l’équivalence.

Moment du titrage	Composition	Interprétation
Avant l’équivalence	Le réactif titré est encore présent ; le réactif titrant ajouté est consommé.	Le réactif titrant est limitant.
À l’équivalence	Les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques.	Le changement de comportement de la grandeur suivie permet de repérer V_E.
Après l’équivalence	Le réactif titré est totalement consommé ; le réactif titrant est en excès.	La grandeur suivie évolue selon la présence du titrant en excès.

Exploitation quantitative

Pour une réaction aA + bB → produits, si A est titré par B :

n(A)_initial / a = n(B)_{versé à l’équivalence} / b

Donc, en concentration et volume :

C_AV_A / a = C_BV_E / b

Mots-clés à connaître

méthode chimique d’analysedosagetitragesolution titréesolution titranteburette graduéebécheréquivalencevolume équivalentréaction supportréaction rapideréaction totaleréaction uniqueproportions stœchiométriquesrelation à l’équivalencetitrage colorimétriqueindicateur colorépH-métrieconductimétrieconductivitéméthode des tangentesméthode de la dérivéerupture de pentesaut de pHcomposition du systèmetableau d’avancementréactif limitantréactif en excès

Carte mentale de synthèse

Méthodes chimiques d’analyse

DosageDéterminer une concentration inconnue.

TitrageSolution titrante ajoutée progressivement à la solution titrée.

Équivalencen(A)/a = n(B)/b.

ColorimétrieChangement de couleur.

pH-métrieSaut de pH, tangentes ou dérivée.

ConductimétrieRupture de pente liée aux ions.

Méthode express

1. IdentifierRepère solution titrée, solution titrante et espèce dosée.

2. ÉcrireÉcris l’équation support avec les coefficients.

3. RepérerLis le volume équivalent V_E sur la courbe ou grâce au changement observé.

4. CalculerUtilise la relation d’équivalence pour trouver la concentration inconnue.

Phrase modèle :
À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. Pour la réaction aA + bB → produits, on a n(A)/a = n(B)/b, ce qui permet de déterminer la concentration de la solution titrée.

Erreurs fréquentes

Confondre solution titrée et titrante.La solution titrée est celle dont la concentration est inconnue ; la titrante est celle ajoutée depuis la burette.

Oublier les coefficients stœchiométriques.La relation correcte est n(A)/a = n(B)/b, pas toujours n(A)=n(B).

Dire que l’équivalence est toujours à pH 7.C’est faux : cela dépend du type de titrage acido-basique.

Mal lire V_E.En pH-métrie, on lit le volume au saut de pH ; en conductimétrie, à l’intersection des deux droites.

Oublier de convertir les volumes.Les volumes doivent être en litre pour utiliser C en mol·L⁻¹.

QCM interactif

Clique sur une réponse : la case devient verte si c’est juste, rouge si c’est faux.

1. Un dosage par titrage nécessite…

2. La réaction support d’un titrage doit être…

3. À l’équivalence d’un titrage…

4. Pour une réaction aA + bB → produits, l’équivalence vérifie…

5. Le volume versé à l’équivalence est noté…

6. Un suivi pH-métrique met souvent en évidence l’équivalence par…

7. La méthode des tangentes est utilisée pour exploiter…

8. Un suivi conductimétrique repère l’équivalence par…

9. Dans un titrage colorimétrique, l’équivalence est repérée grâce…

10. Avant l’équivalence, le réactif titré est généralement…

11. Après l’équivalence, le réactif titrant est généralement…

12. Une courbe de titrage conductimétrique permet d’étudier…

Mini-entraînement

Essaie d’abord de répondre seul, puis clique sur Soluce.

Exercice 1

On titre 10,0 mL d’une solution d’acide chlorhydrique par une solution de soude de concentration C_B = 0,100 mol·L⁻¹. L’équivalence est atteinte pour V_E = 12,5 mL. Déterminer la concentration de l’acide.

Correction : réaction 1:1, donc C_AV_A = C_BV_E. C_A = 0,100 × 12,5×10⁻³ / 10,0×10⁻³ = 0,125 mol·L⁻¹.

Exercice 2

Pour la réaction 2A + B → produits, écrire la relation à l’équivalence.

Correction : n(A)/2 = n(B)/1. Si A est titré par B : n(A)_initial/2 = n(B)_versé.

Exercice 3

Dans un titrage pH-métrique, la courbe présente un saut de pH autour de 15,2 mL. Que représente ce volume ?

Correction : ce volume correspond au volume équivalent V_E, c’est-à-dire au volume pour lequel les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.

Exercice 4

Pourquoi une courbe conductimétrique peut-elle présenter deux portions de droites de pentes différentes ?

Correction : avant et après l’équivalence, les ions présents en solution ne sont pas les mêmes. Comme la conductivité dépend de la nature et de la concentration des ions, la pente change.

Exercice 5

On titre 20,0 mL d’une solution contenant l’espèce A par une solution B de concentration 0,050 mol·L⁻¹. La réaction est A + 2B → produits et V_E = 16,0 mL. Calculer C_A.

Correction : à l’équivalence : n(A)/1 = n(B)/2. n(B)=0,050×16,0×10⁻³=8,0×10⁻⁴ mol. Donc n(A)=4,0×10⁻⁴ mol. C_A=4,0×10⁻⁴ / 20,0×10⁻³ = 2,0×10⁻² mol·L⁻¹.

Conclusion : pour réussir un titrage, il faut identifier la réaction, lire correctement V_E, puis appliquer la relation d’équivalence avec les bons coefficients.

Idée-force à mémoriser

Un titrage transforme une observation expérimentale en résultat quantitatif grâce à l’équivalence et à la stœchiométrie.

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Méthodes physiques d’analyse – Physique-Chimie Terminale

SCB — Tue, 09 Jun 2026 20:04:40 +0000

Guide révision Physique-Chimie Terminale – Méthodes physiques d’analyse

Guide révision Physique-Chimie Terminale

Méthodes physiques d’analyse

Dosages par étalonnage, spectrophotométrie, conductimétrie, détermination d’une quantité de gaz, spectroscopie UV-visible et infrarouge.

Physique-Chimie – Méthodes physiques d’analyse

En résumé

Les méthodes physiques d’analyse permettent d’identifier ou de quantifier une espèce chimique sans utiliser nécessairement une réaction chimique support. On exploite une grandeur mesurable : absorbance, conductivité, pression, volume, température ou spectre.

Dosage par étalonnage On compare une mesure à une courbe construite avec des solutions étalons.

Spectrophotométrie La loi de Beer-Lambert relie absorbance et concentration.

Conductimétrie La loi de Kohlrausch relie conductivité et concentrations ioniques.

Spectroscopie UV-visible et infrarouge permettent d’identifier des espèces ou des groupes caractéristiques.

Ce qu’il faut savoir faire

Expliquer le principe d’un dosage par étalonnage.
Utiliser une courbe d’étalonnage pour déterminer une concentration inconnue.
Exploiter la loi de Beer-Lambert A = εlC.
Exploiter la loi de Kohlrausch pour une solution ionique diluée.
Utiliser l’équation d’état du gaz parfait PV = nRT.
Utiliser le volume molaire d’un gaz lorsque les conditions sont fixées.
Interpréter un spectre UV-visible et repérer λ_max.
Lire un spectre infrarouge pour identifier des liaisons ou groupes caractéristiques.

1. Les dosages par étalonnage

À bien comprendre : le dosage par étalonnage ne repose pas sur une équivalence comme un titrage. On prépare une gamme étalon, on mesure une grandeur physique pour chaque solution connue, puis on utilise la droite d’étalonnage pour retrouver la concentration inconnue.

Un dosage par étalonnage permet de déterminer la concentration d’une espèce chimique en comparant une mesure réalisée sur la solution inconnue à une série de mesures obtenues avec des solutions étalons de concentration connue.

Étapes générales

Préparer des solutions étalons, mesurer une grandeur physique, tracer la courbe d’étalonnage, puis lire la concentration inconnue.

Grandeurs suivies

Absorbance en spectrophotométrie ou conductivité en conductimétrie.

a. Dosage spectrophotométrique

Le dosage spectrophotométrique s’appuie sur l’absorbance d’une solution colorée ou absorbant dans l’UV-visible. Pour une longueur d’onde choisie, la loi de Beer-Lambert donne :

A = ε × l × C

Si ε et l sont constants, l’absorbance A est proportionnelle à la concentration C.

b. Dosage conductimétrique

La conductimétrie mesure la capacité d’une solution ionique à conduire le courant. Pour une solution diluée, la conductivité dépend de la concentration et de la nature des ions présents.

σ = Σ λᵢ [Xᵢ]

À retenir : en étalonnage, la concentration inconnue est obtenue par lecture graphique ou par exploitation de l’équation de la droite.

2. La détermination d’une quantité de gaz

a. Équation d’état du gaz parfait

Un gaz peut être modélisé par le modèle du gaz parfait si les interactions entre entités sont négligeables. L’équation d’état s’écrit :

P V = n R T

avec P en pascal, V en mètre cube, n en mole, T en kelvin et R = 8,314 Pa·m³·mol⁻¹·K⁻¹.

n = PV / RT

b. Volume molaire d’un gaz

À température et pression fixées, une même quantité de matière de gaz occupe le même volume, quel que soit le gaz. On peut alors utiliser le volume molaire V_m :

V = nV_m donc n = V / V_m

Attention : dans PV = nRT, la température doit être exprimée en kelvin : T(K) = θ(°C) + 273,15.

3. La spectroscopie

a. Spectroscopie UV-visible

La spectroscopie UV-visible consiste à mesurer l’absorbance d’une solution en fonction de la longueur d’onde. Le spectre obtenu permet d’identifier une espèce chimique grâce à la longueur d’onde d’absorption maximale λ_max.

Une espèce colorée absorbe certaines radiations du visible. La couleur observée correspond souvent à la couleur complémentaire de la radiation absorbée.

b. Spectroscopie infrarouge

La spectroscopie infrarouge est une technique d’analyse qui permet d’identifier des liaisons chimiques ou des groupes caractéristiques. Les bandes d’absorption apparaissent à des nombres d’onde caractéristiques.

Liaison ou groupe	Zone indicative	Interprétation
O—H	environ 3200–3600 cm⁻¹	Bande souvent large, alcools ou acides carboxyliques.
C=O	environ 1650–1750 cm⁻¹	Bande forte, carbonyles : aldéhydes, cétones, acides, esters.
C—H	environ 2850–3100 cm⁻¹	Liaisons présentes dans de nombreuses molécules organiques.
N—H	environ 3100–3500 cm⁻¹	Présence possible d’amines ou d’amides.

Point bac : on n’identifie pas toute une molécule avec une seule bande IR ; on croise plusieurs indices avec la formule, les groupes caractéristiques et parfois d’autres spectres.

Activité expérimentale : préparer une solution pour un dosage par étalonnage conductimétrique

Pour réaliser un dosage par étalonnage conductimétrique, on prépare d’abord une série de solutions étalons de concentrations connues. Chaque solution est mesurée avec une cellule conductimétrique, puis les valeurs obtenues permettent de tracer une courbe d’étalonnage.

1. Prélever

On prélève un volume précis de solution mère à l’aide d’une pipette jaugée.

2. Diluer

On introduit ce volume dans une fiole jaugée, puis on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge.

3. Mesurer

On mesure la conductivité de chaque solution étalon et on trace σ = f(C).

Formule de dilution : C_mèreV_mère = C_filleV_fille. Cette relation permet de préparer les solutions de la gamme étalon.

Mots-clés à connaître

Ces notions seront reliées au lexique Physique-Chimie dès que la page lexique sera créée.

méthode physique d’analysedosage par étalonnagecourbe d’étalonnagespectrophotométrieabsorbanceloi de Beer-Lambertconductimétrieconductivitéloi de Kohlrauschsolution étalongaz parfaitéquation d’étatvolume molairespectroscopie UV-visibleλmaxspectroscopie infrarougenombre d’ondetransmittancebande d’absorptiongroupe caractéristique

Carte mentale de synthèse

Méthodes physiques d’analyse

ÉtalonnageComparer une mesure à des solutions de référence.

Beer-LambertA = εlC, absorbance proportionnelle à C.

Kohlrauschσ = Σλᵢ[Xᵢ], conductivité liée aux ions.

Gaz parfaitPV = nRT pour déterminer n.

UV-visibleλmax, identification et dosage d’une espèce absorbante.

InfrarougeBandes d’absorption des groupes caractéristiques.

Spectroscope et identification

Un spectroscope permet d’obtenir un spectre, c’est-à-dire une représentation des radiations absorbées ou transmises par une espèce chimique. En UV-visible, on repère notamment la longueur d’onde du maximum d’absorption. En infrarouge, on repère les bandes caractéristiques des liaisons.

UV-visible

On utilise surtout λ_max et l’intensité de l’absorbance pour identifier ou doser une espèce colorée.

Infrarouge

On compare les bandes d’absorption à une table pour identifier des groupes caractéristiques comme O—H, C=O, C—H ou N—H.

Méthode express

1. IdentifierRepère la grandeur mesurée : A, σ, P, V, T ou spectre.

2. ChoisirUtilise Beer-Lambert, Kohlrausch, PV=nRT ou la lecture spectrale.

3. ConvertirUnités : m³, kelvin, mol·L⁻¹, nm, cm⁻¹ selon le cas.

4. ConclureDonne une concentration, une quantité de matière ou une identification justifiée.

Phrase modèle :
La grandeur physique mesurée est reliée à la concentration par une courbe d’étalonnage. La mesure effectuée sur la solution inconnue permet donc de déterminer sa concentration par lecture graphique ou par calcul.

Erreurs fréquentes

Confondre dosage par titrage et dosage par étalonnage.L’étalonnage utilise une courbe de référence ; le titrage utilise une réaction chimique support et une équivalence.

Oublier que A est sans unité.Dans la loi de Beer-Lambert, l’absorbance ne possède pas d’unité.

Utiliser les degrés Celsius dans PV = nRT.La température doit être en kelvin.

Confondre UV-visible et infrarouge.L’UV-visible renseigne sur des absorptions électroniques ; l’IR renseigne sur des liaisons et groupes caractéristiques.

Identifier une molécule avec une seule bande IR.Il faut croiser plusieurs bandes et les informations de l’énoncé.

QCM interactif

Clique sur une réponse : la case devient verte si c’est juste, rouge si c’est faux.

1. Un dosage par étalonnage permet de déterminer…

2. La loi de Beer-Lambert relie…

3. Dans la loi A = εlC, l’absorbance A est…

4. La loi de Kohlrausch concerne…

5. Pour un gaz parfait, l’équation d’état est…

6. La température utilisée dans PV = nRT doit être exprimée en…

7. La spectroscopie UV-visible exploite principalement…

8. La longueur d’onde correspondant au maximum d’absorbance est notée…

9. La spectroscopie infrarouge permet surtout d’identifier…

10. Une bande large autour de 3200–3600 cm⁻¹ peut indiquer…

Mini-entraînement

Essaie d’abord de répondre seul, puis clique sur Soluce.

Exercice 1

Une solution inconnue a une absorbance A = 0,80. La courbe d’étalonnage vérifie A = 4,0×10³ × C avec C en mol·L⁻¹. Déterminer C.

Correction : C = A / 4,0×10³ = 0,80 / 4,0×10³ = 2,0×10⁻⁴ mol·L⁻¹.

Exercice 2

Un gaz occupe V = 2,40 L sous P = 1,00×10⁵ Pa à T = 300 K. Calculer n avec R = 8,314 Pa·m³·mol⁻¹·K⁻¹.

Correction : V = 2,40×10⁻³ m³. n = PV/RT = 1,00×10⁵ × 2,40×10⁻³ /(8,314×300) = 9,6×10⁻² mol environ.

Exercice 3

Une solution ionique contient un seul ion X⁺ de concentration 1,0×10⁻² mol·L⁻¹. Explique pourquoi sa conductivité augmente si sa concentration double.

Correction : selon la loi de Kohlrausch, σ est proportionnelle aux concentrations ioniques. Si la concentration double, la contribution de cet ion à la conductivité double.

Exercice 4

Un spectre IR présente une bande forte vers 1700 cm⁻¹. Quel groupe peut être suspecté ?

Correction : une bande forte vers 1650–1750 cm⁻¹ indique souvent la présence d’une liaison C=O, donc d’un groupe carbonyle.

Exercice 5

Un spectre UV-visible présente un maximum d’absorption à λmax = 520 nm. Quelle information ce maximum fournit-il ?

Correction : λmax est une longueur d’onde caractéristique de l’espèce absorbante. Elle peut servir à l’identifier et à choisir la longueur d’onde de travail pour un dosage.

Conclusion : ces méthodes reposent toujours sur le même réflexe : relier une grandeur physique mesurée à une concentration, une quantité de matière ou une identité chimique.

Idée-force à mémoriser

Une méthode physique d’analyse transforme une mesure expérimentale en information chimique : concentration, quantité de matière ou identification d’une espèce.

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Physique‑Chimie (PC) Archives - Sujets-corrigés-bac

Corrigé physique-chimie Antilles 2026 – Jour 1

Corrigé physique-chimie Antilles 2026 jour 1

Les résultats essentiels

Analyse du sujet et conformité au programme

Exercice 1 – Les 200 ans de la pastille de Vichy (9 points)

Partie 1 – Ions hydrogénocarbonate

Q1. Base conjuguée de l’ion hydrogénocarbonate

Q2. Caractère amphotère de HCO3−

Q3. Diagramme de prédominance

Q4. Espèce majoritaire à pH 9,0

Q5. Masse annoncée par le fabricant

Q6. Réaction support du titrage

Q7. Volume à l’équivalence

Q8. Quantité de matière titrée

Q9. Masse expérimentale dans une pastille

Q10. Compatibilité des deux valeurs

Q11. Interprétation de l’écart

Q12. Indicateur coloré

Q13. Volume d’eau minérale équivalent à une pastille

Partie 2 – Identification de l’arôme

Q14. Montage d’hydrodistillation

Q15. Choix du dichlorométhane

Q16. Nature probable de l’arôme

Partie 3 – Composition en sucre

Q17. Groupes hydroxyle du saccharose

Q18. Vérification de l’indication du fabricant

Exercice 2 – Le césium 137 et l’essai Trinity (5 points)

Partie 1 – Désintégration radioactive

Q1. Composition d’un noyau de césium 137

Q2. Équation de désintégration β−

Q3. Équation différentielle

Q4. Vérification de la solution

Q5. Relation entre demi-vie et constante radioactive

Q6. Estimation graphique de λ

Q7. Ligne Python

Partie 2 – Activité de la trinitite

Q8. Expression de l’activité

Q9. Activité en 2026 et masse limite

Exercice 3 – L’astéroïde 2024 PT5 (6 points)

Partie 1 – Mouvement autour de la Terre

Q1. Force exercée par la Terre sur la Lune

Q2. Vitesse de la Lune

Q3. Période et troisième loi de Kepler

Q4. Distance Terre-Lune

Q5. Rayon de la sphère de Hill

Q6. La Lune est-elle dans la sphère de Hill ?

Q7. Pourquoi l’astéroïde n’a-t-il pas été capturé ?

Partie 2 – Observation à l’œil nu

Q8. Angle apparent de l’astéroïde

Q9. Comparaison au pouvoir séparateur de l’œil

Partie 3 – Observation avec une lunette astronomique

Q10. Construction des rayons

Q11. Grossissement de la lunette

Q12. La Grande Lunette suffit-elle ?

Méthode pour réussir ce type de sujet

Réviser la physique-chimie

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Définitions Physique-Chimie Terminale

Lettre A

absorbance

absorption acoustique

absorption de photon

Accepteur de proton

accumulateur

accélérateur linéaire

accélération centripète

Acide

acide aminé

acide carboxylique

acide faible

acide fort

acide-base

acte élémentaire

activité radioactive

Q2. Caractère amphotère de HCO₃⁻

Q2. Équation de désintégration β⁻